届中考化学复习汇编6溶液Word文件下载.docx

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C.加KCl固体D.倒出部分溶液

【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。

19（2017·

北京中考）④中溶液的溶质质量分数约为

A.26%B.29%C.35%D.40%

【解析】溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。

8（2017·

天水中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液

【解答】解：

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；

B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误．

故选：

A．

28（2017·

兰州中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲　＜　乙（填“＜”“＞“或“=”）；

（2）P点的含义　t3℃时甲乙两物质的溶解度相等　；

（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　62.5　g；

（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是　增加溶质或蒸发溶剂　；

（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用　降温结晶　的方法．

（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙，故填：

＜；

（2）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲乙两物质的溶解度相等，故填：

t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；

（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g，故填：

62.5；

（4）要将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，故填：

增加溶质或蒸发溶剂；

（5）甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法，故填：

降温结晶．

13（2017·

庆阳中考）（8分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g。

（2）t2℃时，甲的溶解度_______（填“>

”、“<

”或“=”）乙的溶解度。

（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。

（4）将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g水。

（1）70

（2）=（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）150

点拨：

（1）t1℃时丙的溶解度为40g，即25g丙加入到50g水中只能溶解20g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g=70g。

（2）t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。

（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。

（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，100g×

10%=x×

4%，解得x=250g，所以需要加入的水的质量为250g-100g=150g。

【转化、制备】25（2017·

扬州中考）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：

①调节废水pH；

②过滤；

③蒸发浓缩；

④结晶池中结晶；

⑤收集晶体，洗涤、干燥．

（1）调节废水pH时，适宜加入　a　．（填序号）

a．Feb．Cuc．Ca（OH）2

（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　烧杯　和　漏斗　，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　引流　、　搅拌　．

（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　便于收集晶体　．

（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是　减少晶体因溶解而损失　．低温干燥的目的是　防止受热晶体失去结晶水　．

（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：

蒸发浓缩，　结晶　，过滤、洗涤、干燥．

故答案为：

（1）a；

（2）烧杯；

漏斗；

引流；

搅拌．

（3）便于收集晶体．

（4）减少晶体因溶解而损失．防止受热晶体失去结晶水．

（5）结晶．

【双选】17（2017·

扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

A．常温下，乙易溶于水

B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；

B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；

C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；

D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确．

AD．

9（2017·

乌鲁木齐中考）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（　　）

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1.68

3.73

7.3

13.4

A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68

B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液

C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．

B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．

C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．

D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．

C．

3（2017·

杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（　　）

10

30

50

70

90

27.7

39.3

49.0

54.1

51.1

A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：

100

D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

【考点】7M：

固体溶解度的影响因素；

7T：

溶质的质量分数、溶解性和溶

A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．

B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．

C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：

100g=49：

100，故选项说法正确．

D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×

100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．

11（2017·

东营中考）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题

（1）已知东营盐场测得：

①海水中含NaCl约为3.5%；

②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用　②　（填序号）作原料．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是　A　．

A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．

①60℃时，将50g；

硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　33.3%　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　ABCD　．

A、增加溶质B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是　AC　．

A、三种物质均为易溶物质

B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．

C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．

（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．

①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；

故填：

33.3%；

ABCD；

②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；

B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；

C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．

故选AC．