届中考化学复习汇编6溶液Word文件下载.docx

1、C.加KCl固体 D.倒出部分溶液【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。19（2017北京中考）中溶液的溶质质量分数约为A.26% B.29% C.35% D.40%【解析】溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，25时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。8（2017天水中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Ct2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶

2、液变为不饱和溶液Dt2时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误故选：A28（2017兰州中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲乙（填“”“或“=”）；（2）P点的含义t3时甲乙两物质的

3、溶解度相等；（3）t2时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是62.5g；（4）欲将t2时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或蒸发溶剂；（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法（1）据图可以看出，t1时，甲、乙两种物质的溶解度为甲乙，故填：；（2）据图可以看出，P点表示在t3时甲乙两物质的溶解度相等，故填：t3时甲乙两物质的溶解度相等；（3）t2时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g，故填：62.5；（4）要将t2时乙物质的不饱和溶液变为

4、该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质或蒸发溶剂；（5）甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶13（2017庆阳中考）（8分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t1 时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_ g。 （2）t2 时，甲的溶解度_（填“”、“”或“=”）乙的溶解度。（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_。（4）将100 g 10的甲溶液稀释到4需加入_g 水。（1）70 （2）= （3）降温结晶（或冷却热饱和

5、溶液） （4）150点拨：（1）t1 时丙的溶解度为40 g，即25 g丙加入到50 g水中只能溶解20 g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20 g+50 g=70 g。（2）t2 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，100 g10% = x4%，解得x=250 g，所以需要加入的水的质量为250 g-100 g=150 g。【转化、制备】25（2017扬州中考）某工厂以含有FeSO

6、4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步骤如下：调节废水pH；过滤；蒸发浓缩；结晶池中结晶；收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水pH时，适宜加入a（填序号）aFe bCu cCa（OH）2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是便于收集晶体（4）用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是减少晶体因溶解而损失低温干燥的目的是防止受热晶体失去结晶水（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案：蒸发浓缩，结晶，过滤、洗涤、干燥故答案为：（1）a；（2）烧

7、杯； 漏斗； 引流； 搅拌（3）便于收集晶体（4）减少晶体因溶解而损失 防止受热晶体失去结晶水（5）结晶【双选】17（2017扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大A、乙物质在0时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；C、从t2降至t1，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，

8、故C错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确AD9（2017乌鲁木齐中考）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度下列说法正确的是（） 温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A20时高氯酸钾的溶解度为1.68B40时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液C80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小A、溶解度的单位是克，20时高氯酸钾的溶解度为1.68

9、g，故选项说法错误B、40时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误C3（2017杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示则下列说法正确的是 （）103050709027.739.349.054.151.1A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10时，27.7

10、g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出1070时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误B、10时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项

11、说法错误C、50时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确D、70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误11（2017东营中考）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题（1）已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%晒盐最好用（填序号）作原料（2）关于晒盐原理的说法正确的是AA、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B、日光照晒后

12、，氯化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示60时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为33.3%，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有ABCDA、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是ACA、三种物质均为易溶物质B、20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C、60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等（

13、3）由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示60时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，60时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；A由溶解度曲线可知，在20时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；B由溶解度曲线可知，20时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；C.60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确故选AC