高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础1文档格式.docx
《高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础1文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础1文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
水层保留待用。
合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤。
③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。
将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。
升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。
将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。
冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？
_________________________。
（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】
（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。
某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·
2H2O晶体。
常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。
在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：
______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·
L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠
（B）稀盐酸
（C）氨水
（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×
10-5mol·
L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=_____。
（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：
将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。
（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。
（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：
步骤1：
准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；
步骤2:
待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；
步骤3:
计算样品得电子的物质的量n；
步骤4：
将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；
步骤5：
将实验步骤1-4重复2次。
已知反应：
2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；
Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑
2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="
2"
Mn2+＋10CO2↑+8H2O
①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。
②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】下列实验操作或装置不符合实验要求的是
A．装置Ⅰ可用于测定中和热
B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】
（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。
回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。
（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
a→
→
→f→g→
。
⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
；
加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
⑶E装置的作用是
⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏
（填“高”或“低”）。
为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·
L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于
mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
可能用到的相对原子质量：
H～1
C～12
N～14
O～16
Na～23
S～32
【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】某无色溶液中可能含有①Na+
②Ba2+
③Cl—
④Br—
⑤SO32—
⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤序号
操
作
步
骤
现
象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH>
7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置
下层呈橙色
（3）
向
（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是：
A．不能确定的离子是①
B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤
D．肯定含有的离子是④⑤
【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是
A．滴定管
B．烧杯
C．量筒
D．容量瓶
【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:
A．10mL量筒
B．50mL烧杯
C．100mL量筒
D．50mL量筒
【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】
（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
.
（1）制备一氧化碳的化学方程式是
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时
尾气的主要成分是
（3）反应完成后，正确的操作顺序为
（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）
_____________________________________；
②写出有关反应的化学方程式
【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（
）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石
升级会员 