1、水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤。分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热。升高温度蒸馏,当温度升到140时改用空气冷凝管,收集198204的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题:(1)步骤中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的?_。(2)步骤萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外,还需_,饱和亚硫酸氢钠
2、溶液洗涤是为了除去_,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。(3)步骤中无水硫酸镁的作用是_,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为_。(4)产品A为_,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_,提纯产品B所用到的实验操作为_。【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下
3、列问题:(l)步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:_、_。(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:_、_。(3)步骤酸浸过程中,需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_。(4)步骤加入物质X的目的是_,物质X 可以选用下列物质中的_。(A)氢氧化钠(B)稀盐酸(C)氨水(D)氧化铜(5)当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol L
4、-1时,认为该金属离子沉淀完全,则KspFe(OH)2=_。(12分)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取:将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料,球磨35小时,然后升温至600750,保温24小时,自然冷却至室温得产品。(1)保温24小时的目的是_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:步骤1:准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,于80水浴加热溶解;步骤2:待试样全部溶解,立即用浓度为0
5、.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点;步骤3:计算样品得电子的物质的量n;步骤4:将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m;步骤5:将实验步骤1-4重复2次。已知反应: 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2;Mn4+C2O42-=Mn2+2CO22MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步骤2中,为判断滴定终点,_(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。步骤4中,滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_。【江
6、苏省泰州中学高三上学期期中考试】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸,说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,说明Ksp(BaCO3)7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀H
7、NO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3下列结论正确的是:A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】用某仪器量取液体,若仰视时读数为x mL,平视时读数为y mL,俯视时读数为z mL,若xyz,则所使用的仪器可能是 A滴定管B烧杯C量筒D容量瓶【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】观察下图,若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是:A10 mL量筒B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】(1
8、4分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。.(1)制备一氧化碳的化学方程式是(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时尾气的主要成分是(3)反应完成后,正确的操作顺序为(填字母)a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) _;写出有关反应的化学方程式【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝D若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石
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