无机化学课后题Word格式.docx
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A2B4C8D16
()07.在1000℃,98.7kPa压力下,硫蒸气的密度是0.5977g∙dm3,已知硫的相对原子质量是32.066,责硫的分子式是(南京理工2005年考研题)
AS8BS6CS4DS2
()08.常压下将1dm3气体的温度从0℃升到273℃,其体积将变为
A0.5dm3B1.0dm3C1.5dm3D2.0dm3
二、填空题
1.实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是。
2.一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后,空气体积变,空气分压变。
3.标准状况下,空气中氧的分压是Pa。
4.在相同的温度和压力下,两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。
已知H2S的质量为0.34g,则O3的质量为g。
三、计算题
1.1.00molH2O在10.0dm3的容器中加热至423K,分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力,并比较计算结果(已知H2O的常数a=0.5464;
b=3.049×
105)
2.在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体,温度为298K,压强为1.23×
105Pa,反应一段时间后,瓶内总压变为8.3×
104Pa。
求生成NO2的质量。
3.由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa,使混合气体通过铂催化剂进行下列反应:
C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)待反应完全后,在相同温度和体积下,压强降为4530Pa,求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4.302K时在3.0dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水,测得初压为1.01×
105Pa。
用电解法将容器中的
水完全转变为氢气和氧气后,测得最终压强为1.88×
求容器中水的质量。
已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×
103Pa。
5.惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙(XeFx)。
实验测得在353K,1.56×
104Pa时,某气态氟化氙的密度为
0.899g∙dm3。
试确定这种氟化氙的分子式。
6.25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发(蒸气压为12.3kPa),试求:
⑴体积增加至何值时液体恰巧消失?
⑵体积为12.0dm3和30.0dm3时苯蒸气压分别是多少?
⑶1大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中,苯将损失多少克?
7.由NH4NO2分解制氮气,在23℃、95549.5Pa条件下,用排水集气法收集到57.5cm3氮气,计算:
⑴氮气的分压;
⑵干燥后氮气的体积。
第二章热化学
m
()01.下列物质中,△fHθ不等于零的是
aFe(s)bC(石墨)cNe(g)dCl2(l)
θ1θ
1θ
()02.已知△cHm(C,石墨)=393.7KJ∙mol
△cHm(C,金刚石)=395.6KJ∙mol
,则△fHm(C,金刚石)为
a789.5KJ∙mol1b1.9KJ∙mol1c1.9KJ∙mol1d789.5KJ∙mol1
()03.已知在298K时,反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的△rUm为166.5KJ∙mol
a164KJ∙mol1b328KJ∙mol1c146KJ∙mol1d82KJ∙mol1
()04.恒温时,下列变化中△H=0的是
a异构化b电解c理想气体膨胀d电离
()05.下列物理量中,属于状态函数的是
aHbQc△Hd△U
()06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?
aSObSO2cSO3dH2SO4
()07.氧气的燃烧热应为
a大于零b小于零c等于零d不存在
()08.下列变化为绝热过程的是
,则反应的△rHm为
a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变
()09.如果X是原子,X2是实际存在的分子,则反应X2(g)→2X(g)的△rH应该是
a负值b正值c零d不能确定
()10.反应3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g),当ξ=1/2mol时,下面叙述中正确的是
a消耗掉1/2molN2b消耗掉3/2molH2c生成1/4molNH3d消耗掉N2,H2共1mol
θθ
()11.下列反应中,△rHm与产物的△fHm相同的是
a2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)bNO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)
cC(金刚石)→C(石墨)dH2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)
1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),则该反应的QP与QV的差值为KJ∙mol1(25℃)
2.反应2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g),△rHm=181.4KJ∙mol
则△fHm
(HgO,s)=。
已知
Ar(Hg)=201,生成1.0gHg(l)的焓变是kJ。
3.热力学体系的过程,状态函数的变化一定为零。
4.若反应
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);(3)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)
A在开口的容器中进行:
反应
(1);
反应
(2);
反应(3)。
B在密闭的容器中进行:
三、计算题
1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时,发生下列反应:
2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。
试求298.15K下该反应的△rH和△rU。
2.已知:
2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s);
△rHθ=362kJ∙mol1
;
CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s);
△rHθ=12kJ∙mol1
在不查△fHm数据表的前提下,试计算CuO(s)的△fHm。
3.2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0dm3,此过程放出了1260J热。
试
计算:
⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4.已知B2H6按下式进行燃烧反应:
B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa下,每燃烧
θ
1molB2H6(g)放热2020kJ。
同样条件下,2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时△fHm
(B2H6,g)
5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀,它的内压力为8atm,抵抗2atm的恒压力做功,体积增加到4
倍,求W,Q,△U和△H。
第三章化学动力学基础
()1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2,则此反应的总级数是
a4b3c2d1
()2.A→B+C,是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,则
aE正<E逆bE正>E逆cE正=E逆dE正与E逆的大小无法比较
()3.反应:
A+B→D+E,△rH<0,升高温度
a逆反应速率增大b正反应速率增大
c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大
()4.温度升高,反应速率明显增加的主要原因是
a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低
()5.当速率常数单位为dm3∙mol1∙s1时,反应级数为
a零级b一级c二级d三级
()6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一历程的影响是
a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值
()7.下列势能反应历程图中,属放热反应的是
势势势势能能能能
反应历程1反应历程2反应历程3反应历程4a1和3b2和3c1和4d2和4
()8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时,则此反应
a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应
()9.某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%,则此反应是
a三级反应b二级反应c一级反应d零级反应
1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是,速率常数的单位是。
(注:
浓度单位用mol∙dm3,时间用s)
2.若A→2B的活化能为Ea,而2B→A的活化能为Ea′,加催化剂后Ea和Ea′;
加不同的催化剂Ea的数值变化;
提高反应温度Ea和Ea′值;
改变起始浓度,Ea。
3.由阿伦尼乌斯公式lnk=Ea/RT+lnA可以看出,升高温度,反应速率常数k,使用催化剂时反应速率常数k,改变反应物或生成物的浓度时,k.
4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ∙mol1.
5.已知各基元反应的活化能如下表
序号
A
B
C
D
E
正反应的活化能/kJ∙mol1
70
16
40
20
逆反应的活化能/kJ∙mol1
35
45
80
30
在相同温度时
(1)正反应是吸热反应的有;
(3)反应可逆程度最大的是;
(2)放热最多的反应是;
(4)正反应速率常数最大的是;
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
()01.某温度下反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)