高中化学选修3重要知识点总结Word格式.docx
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E(6s)、E(6d)>
E(7s)、E(4f)>
E(5p)、E(4f)>
E(6s)等。
原子轨道的能量关系是:
ns<
(n-2)f<
(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:
各能层最多容纳的电子数为2n2;
最外层不超过8个电子;
次外层不超过18个电子;
倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:
最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:
较高能量状态(相对基态而言)。
基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:
不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道
(1)电子云:
电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。
因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。
“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述。
(2)原子轨道:
不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;
p电子的原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直(用px、py、pz表示);
nd能级各有5个原子轨道;
nf能级各有7个原子轨道。
4、核外电子排布规律
(1)能量最低原理:
在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。
(2)泡利原理:
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反。
(3)洪特规则:
电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。
(4)洪特规则的特例:
电子排布在p、d、f等能级时,当其处于全空、半充满或全充满时,即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14,整个原子的能量最低,最稳定。
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
电子数
(5)(n-1)d能级上电子数等于10时,副族元素的族序数=ns能级电子数
氯及其化合物
氯原子结构示意图为,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形成
Cl-,化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2):
(1)物理性质:
黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;
液氯为纯净物)
(2)化学性质:
氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
Na+Cl2===点燃2NaCl
Cu+Cl2===点燃CuCl2
2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。
)
②与非金属反应
Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:
安静地燃烧,发出苍白色火焰)
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧:
所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
(1)强氧化性:
Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
(2)漂白、消毒性:
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
(3)酸性:
氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
(4)不稳定性:
HClO不稳定光照易分解。
,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应:
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:
与NaOH反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
与Ca(OH)2溶液反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;
同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;
NaClO同样具有漂白性,发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途:
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl-的检验:
原理:
根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。
方法:
先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。
一、有机物的概念
1、定义:
含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性:
①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烃—碳氢化合物:
仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质:
无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:
沼气、坑气
2、分子结构:
CH4:
以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:
109度28分)
3、化学性质:
①氧化反应:
(产物气体如何检验?
甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应:
(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物:
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体:
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较:
碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;
碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写:
会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法:
工业制法:
石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质:
无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
3、结构:
不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°
4、化学性质:
(1)氧化反应:
C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应:
乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
四、苯C6H6
无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构:
C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°
。
3、化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用:
与溴反应生成溴化铁做催化剂;
溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
有关深化学习找差距转变作风促发展心得体会
按照市局文件的相关规定,自己根据本部门的安排部署,认真开展了明目标、找差距、转作风”教育整治活动,并进行了深刻的自我剖析和制定了整改措施,现将教育活动的开展情况及收获作出如下总结,不足之处,请领导批评指正。
一、端正态度,深刻认识开展教育整治活动的重要意义。
今年是“十二五”计划的开局之年,也是遂宁邮政转变方式、加快发展、高位求进的关键之年。
开展此次教育整治活动,有利于进一步改进工作作风,提高工作效率,树立邮政良好形象,为“十二五”工作开好头起好步,全面完成省公司和市局各项计划目标任务提供重要保证。
市局拟订的2011-2015年“十二五”总体发展思路和总体发展目标:
高位求进,追赶跨越,实现业务收入四年翻一番;
提出了2011年工作方针、思路、目标和措施。
作为个人来说,也要严格围绕市局的企业目标开展工作,坚持发展是第一要务不动摇,坚持改革创新不动摇,努力加快业务发展,增强核心能力,创新运营模式,提升服务水平,为企业又好又快发展贡献自己的绵薄之力。
二、克服畏难情绪,认清自身差距和不足,找准方向和目标。
在此次教育整治活动中,部门开展了自我剖析和同事相互剖析活动,我清醒的认识到了自身的差距和不足:
一是精神面貌与新任务新要求有一定的差距,自我满足,工作积极性、主动性不够高。
营销策划工作必须要大胆开拓、与时俱进,尽可能创造性地开展工作、跨越式发展。
而相对于社会上的企业的营销策划工作来说,我的创新能力及工作激情明显还存在较大的差距,需要不断提升。
二是虽然给自己树立了很多工作目标和理想,却缺乏持之以恒的精神。
从一进局到现在,其实我都有一个很清晰很明确的学习和工作目标,但是却总是“理论上的巨人,行动上的矮子”