长沙市春秋版中考一模化学试题II卷Word文档格式.docx

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4.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是

A．甲中碳元素的化合价为+2价

B．丙中C、H、O的质量比为12：

3：

8

C．丁的化学式为H2O2

D．该反应体现无机物可转化为有机物

5.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）

A．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量

B．根据酸碱盐的溶解性表，判断置换反应能否发生

C．根据溶解度曲线，选择从溶液中获取晶体的方法

D．根据金属活动性顺序，判断金属是否能被稀酸腐蚀

6.下列物质中，属于合成材料的是

A．棉花

B．铝合金

C．聚乙烯塑料

D．天然橡胶

7.下列物质性质或现象描述错误的是（）

A．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小

B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火

C．极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳

D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

8.下列图象与对应的叙述相符合的是

A．图①向石灰水中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．图②向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成的氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．图③一定量氯化铜溶液与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．图④向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

9.下列说法正确的是

A．氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

B．饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入

C．为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理

D．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋

10.图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示），下列说法正确的是

A．上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线

B．2℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠

C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和l00g酒精中，都能形成饱和溶液

D．40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象

11.在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）

A．

B．

C．取用石灰石

D．验满

12.下列说法正确的是（）

A．硫磺在空气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体

B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种白色固体

C．红磷在空气中燃烧产生黄色火焰,生成大量白色烟雾

D．铁丝在空气中燃烧火星四射,剧烈燃烧,生成一种黑色固体

13.下列既不是人体必需的常量元素，也不是人体必需的微量元素的是

A．Fe

B．Zn

C．F

D．Al

14.某食品上市销售时被检出其含有铅、铜、铬、锌等重金属,这里提到的铅、铜、铬、锌是指（）

A．原子

B．分子

C．元素

D．单质

15.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（）

A．都含有氢、氧元素

B．都由氢、氧原子构成，结构相同

C．一定条件下都能分解产生氧气

D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

16.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是

A．寻找、开发金属的替代品

B．加速国内矿产资源的开采

C．对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施

D．加强废旧金属的回收利用

17.下列用品的主要材料，不属于合成材料的是

A．塑料水杯

B．绦纶衣服

C．橡胶轮胎

D．黄铜

18.将10%和20%的硫酸溶液按质量比1∶1混合后，溶液中溶质的质量分数为

A．30%

B．15%

C．12.5%

D．25%

19.草木灰是农家肥料，它的主要成分是K2CO3。

K2CO3属于

A．磷肥

B．钾肥

C．氮肥

D．复合肥

20.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是

A．镀锌水管

B．铜制器皿

C．铁制栏杆

D．铝合金门窗

二、填空题

21.为探究“水的净化”过程，某实验小组从河中取了水样，观察到：

A、水样墨黄色；

B、水样浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行___（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其___性除去水样中的颜色和异味，该过程属___变化（填“物理”或“化学”）

（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生反应如下：

Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），则次氯酸中氯元素的化合价为___．

（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可用___进行检验．若___的为硬水，若___为软水．

22.根据下列三个实验，回答问题。

（1）实验1中观察到的现象是______________。

（2）实验2中的现象说明二氧化碳具有_______________、_____________ 

的性质。

（3）①实验3中倒入液体，盖上瓶盖后振荡，现象是___________________ 

。

②实验3中发生反应的化学方程式为_______________。

23.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。

现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。

（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。

（3）下列操作正确的是________（填字母）。

A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；

配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。

三、推断题

24.A、B、D是初中化学常见的物质。

图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如下图所示。

（1）写出A、D的化学式：

A_________、D__________。

（2）写出一种由DCO2反应的化学表达式_____________。

（3）自然界中CO2转变为D的变化被称为______________。

四、流程题

25.2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。

其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：

（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，

则两种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）

（2）硅原子结构示意图为，则x为_____，”14”表示_____。

（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_____；

反应③中M的化学式为_____。

五、科学探究题

26.有一包白色粉末样品，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。

化学兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

实验一：

甲组同学进行定性探究

实验操作

实验现象

实验结论及分析

（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤

粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液

原样品中一定不含_____；

（2）向滤液中滴加无色酚酞试液

溶液变红

滤液中存在_____性物质（填“酸”、“中”或“碱”）

（3）向

（2）中滴加足量稀盐酸

_____

原样品中一定含有碳酸钠

实验二：

乙组同学进行定量探究（如图）

实验测得固体B中含15g氯元素，综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与稀盐酸的反应和_____（用化学方程式表示）。

（2）该未知粉末的组成可能是_____。

27.已知锌与硫酸可以发生反应生成硫酸锌和氢气。

某研究性学习小组在探究“影响锌与硫酸反应快慢的因素”时，发现一个意外现象：

硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

（查阅资料）①锌与硫酸反应的符号表达式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②锌与硫酸铜溶液反应的符号表达式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

③硫酸溶液中含有H+、硫酸根离子（用化学用语表示_____________）；

硫酸铜溶液中含有Cu2+、硫酸根离子；

硫酸锌溶液中含有Zn2+、硫酸根离子。

（提出问题）是什么离子导致产生氢气的速率加快？

（猜想假设）甲同学：

可能与铜离子有关；

乙同学：

可能与硫酸根离子有关；

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_________。

（实验验证）写出仪器①的名称__________。

用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：

检查装置气密性。

连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察到_______，即为气密性良好。

步骤二：

量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。

称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。

反应装置如图A所示。

用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是__________。

步骤三：

用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？

__________。

（填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）

编号

20%的稀硫酸各20mL

锌粒

收集1瓶氢气所需的时间

①

加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL

1g

2分10秒

②

加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL

3分01秒

（得出结论）硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。

实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是__________。

（反思质疑）丁同学认为：

锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是__________。

（继续探究）请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

实验步骤

实验现象比较

实验结论

取1g锌粒于锥形瓶中，

加入20mL20%的稀硫酸

__________

产生氢气的速率较快与铜单质有关

六、科普阅