人教版春秋版九年级上学期期中考试化学试题I卷Word文档下载推荐.docx
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C.加碘盐
D.食用醋
4.铬是人体内必需的微量元素之一,它在维持人体健康方面起关键作用。
下列有关铬(Cr)的化合物的叙述错误的是()
A.在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1:
3:
3
B.K2Cr2O7由三种元素组成
C.在K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D.在K2Cr2O7中铬元素的含量最高
5.下列过程中没有发生化学变化的是
A.木材燃烧
B.H2O2溶液中加入MnO2
C.活性炭吸附毒气
D.铁钉生锈
6.X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d(均小于18),若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同,则下列关系中,正确的是
()
A.a-b=n-m
B.b-d=2n
C.c-d=m+n
D.a-c=0
7.分类是研究物质的常用方法.下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是()
A.红磷
B.洁净的空气
C.氯酸钾
D.水
8.下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.相对分子质量最小的是NH3
C.生成丙和丁的分子个数比为1:
D.氢元素的化合价在反应前后没有变化
9.下列说法正确的是
A.花香四溢说明分子在不断运动
B.分子在化学变化中不能再分
C.不同元素的本质区别是中子数不同
D.原子不能直接构成物质
10.2017年4月2日,我市发布了《扬州市区建筑施工扬尘集中整治行动方案》,下列做法不符合这一方案的是
A.建筑垃圾不及时清运
B.严格控制建筑工地裸土面积
C.运送建筑材料的车辆及时冲洗
D.突击检查夜间渣土车抛洒滴漏
11.某矿泉水标签上印有主要成分有:
K(1.0~27.0)mg/L;
Cl(1.0~24.0)mg/L。
这里的K、Cl是指
A.元素
B.单质
C.金属离子
D.分子
12.下列关于丙烷的说法正确的是
A.丙烷由碳原子和氢原子构成
B.丙烷相对分子质量为44g
C.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
D.丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9:
2
13.下列有关氧气的说法中正确的是()
A.氧气能支持燃烧,可做燃料
B.铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
14.下列物质中,由原子直接构成的是()
A.氧气
B.水
C.硅
D.氯化钠
15.如图是元素周期表中的一格,从该图获取的信息是()
A.该元素的质子数为52
B.该元素的原子序数为24
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素属于非金属元素
16.南京大学课题组研制出ZnGa204,催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是:
A.锌属于非金属元素
B.锌原子的质子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g
D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2
17.如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识正确的是
A.选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的五氧化二磷
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
D.本实验还可以证明空气含有CO2和稀有气体
18.CO32﹣中碳元素的化合价为()
A.﹣2
B.+2
C.+4
D.+6
19.以下是一个化学反应的微观示意图,下列有关说法正确的是()
A.反应前后分子种类不发生改变
B.该反应的基本类型是化合反应
C.反应前两种分子的个数比是1:
D.反应前后原子的种类与数目发生改变
20.下图为钠元素的原子结构示意图,下列说法不正确的是
A.钠原子核外有三个电子层
B.钠原子在化学反应中易得到电子
C.钠原子最外层电子数为1
D.钠原子核外电子总数为11
二、填空题
21.同一种原子可以用符号表示,其中X表示元素符号,A表示质子数与中子数的和,Z表示质子数。
原子的质子数为_______;
中子数为_______;
该原子形成的离子离子符号为_______。
22.现有氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体、明矾、活性炭,填写下列空格:
为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是____
,炼钢用的氧化剂是____,充入灯泡中可产生不同颜色的光的是____,可作为高能清洁燃料的是____
,空气中含量最高的化合物是_______
,净化水时可作絮凝剂是_______.
23.化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学,研究元素知识是学好化学的基础。
如表包含部分元素的相关信息,完成以下填空。
(1)1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了_____;
(2)画出17号元素原子结构示意图_____,该元素在化学反应中比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(3)下列图中微粒共表示_____种元素,其中与氯元素具有相似化学性质的是_____(填序号)。
三、实验题
24.甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点,分别是:
①________________,②_________________,
(2)甲、丙两实验集气瓶中均放少量水,甲中加入少量水的目的是________,甲瓶中反应的文字表达式为______________。
(3)小明做完上述实验后,在乙中加入了一种无色液体,他所加的液体可能是________(填名称);
加该液体的目的是______________
(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。
他将镁条和不同含碳量的铁丝(铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧,并将现象记录在下表中。
物质
镁
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧现象
剧烈燃烧,发出耀眼白光,无火星
剧烈燃烧,极少火星
剧烈燃烧,少量火星
剧烈燃烧,火星四射
①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是________。
②铁丝在氧气中燃烧的文字表达式__________。
25.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_____,②_____。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____,装置中使用分液漏斗的优点是_____。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
B→_____→_____(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
(5)实验室可用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为_____。
(6)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用_____mL。
(7)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为_____。
26.用来测定空气中氧气含量成分的方法很多,如图所示是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验步骤有:
①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中;
③将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记;
④进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题:
(1)正确的实验顺序应是________________;
(2)写出在集气瓶内红磷燃烧的化学方程式:
________________;
(3)几次实验之后,小胜同学发现倒流入集气瓶中的水经常会超过集气瓶体积的1/5,可能的原因有______________。
(填写序号)
A、装置漏气
B、红磷量不足,未将瓶内氧气耗尽
C、将点燃的红磷插入过慢
D、实验中未等冷却到室温就打开止水夹
E、实验时,没有用止水夹夹紧橡皮管
F、选用的可燃物燃烧时会与空气中其它气体反应生成固体
G、选用的可燃物燃烧时会生成其它气体
H、导管内的水未全部进入集气瓶中
(4)小龙同学对实验进行反思后,提出了改进方案,如图所示,你认为实验改进后的优点是_______________。
四、简答题
27.物质的结构和性质之间有着密切的关系。
(1)金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,但它们的性质却有明显差异,为什么?
____________________。
(2)CO、CO2都是由碳元素和氧元素组成的,CO2能使紫色石蕊溶液变红而CO不能,它们性质存在差异的微观原因是什么?
28.某兴趣小组同学取当地河水进行净化操作。
取水样观察:
①
水样呈黄色,有异味②水样浑浊,有固体小颗粒。
你认为该河水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
现对水样进行如下处理:
(1)向河水中加入明矾,目的是____________,静止一段时间,然后进行____________(填操作名称),以除去河水中的固体小颗粒。
此操作用到的玻璃仪器主要有_____。
假如过滤后发现滤液仍然浑浊,你认为可能的原因是________(回答一点即可);
(2)向滤液中加入活性炭,利用其________性以除去河水中的色素和异味;
(3)经过上述处理的河水变得无色、澄清、透明。
此时的河水是不是纯净物?
____________(填“是”或“不是”),原因是__________。
此时的河水能不能直接饮用?
____________(填“能”或“不能”),原因是____________;
(4)以上操作是否能把硬水转化成软水?
______________(填“能”或“不能”)。
五、计算题
29.请用所学知识解决下列问题:
(1)食醋是常见的调味品,主要成分是醋酸(CH3COOH),醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为_____,醋酸分子的相对分子质量为_____。
(2)CaSO3和CaSO4的混合物中钙元素的质量分数为30%,则混合物中CaSO4的质量分数为_____。
参考答案
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4、
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20、