Z2−＜W−
C.酸性：
H3YO4>HXO3D.氢化物的稳定性：
YH3>H2Z
5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是
泛酸乳酸
A.泛酸分子式为C9H17NO5
B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
6.下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是
A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出
C.a处得到的是浓NaOH溶液
D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体
7.下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A.AB.BC.CD.D
8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：
NH3·H2ONH4++OH－
B.用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+
D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
Ca2++CO32−=CaCO3↓
9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，该温度下，K=43。
某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是
A.混合气体颜色变深B.混合气体密度变大
C.氢气的体积分数变小D.容器内压强变小
10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+30kJ/mol
11.1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。
下列说法不正确的是
A.“84消毒液”的有效成分是NaClO
B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张
C“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2
D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应
12.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。
下列说法不正确的是
实验
序号
c（CaCl2）（mol·L-1）
滴加CaCl2溶液时的
实验现象
加热浑浊液时的
实验现象
①
0.05
至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
00005
至20mL未见浑浊
A.①中产生浑浊的原因是c（Ca2+）·c（CO32−）>Ksp（CaCO3）
B.未加热前①和②中发生了反应：
2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
13.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确的是
A.E为阴离子交换膜
B.X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水
C.理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl
D.C室的电极反应式为Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr（OH）3↓+H2O
14.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO2）
n（C）
n（CO）
n（CO）
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A.977K，该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第二部分非选择题（共58分）
15.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：
________、________。
16.氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：
路线2：
（1）试剂a________。
（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）B→C的反应类型为________。
（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_____。
（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。
（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢
17.某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。
某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：
pH<8.2无色8.210红色
甲基橙：
pH<3.1红色3.14.4黄色
【实验步骤】
I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。
重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/mL
0.00
0.00
0.00
V1/mL
21.72
21.68
21.70
V2/mL
23.72
23.68
23.70
（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。
a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b.c（OH-）>c（CO32-）>c（HCO3-）
c.c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n（Cl-）+n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=n（Na+）
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=_____%。
（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____（填字母序号）。
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
18.煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中
升级会员 