最新湖南省常德市中考化学精选填空题200题汇总word含答案Word文档格式.docx
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烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；
当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：
_____．
4．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案
⑴试管乙中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
⑵同学们经讨论后认为该方案可以优化，_______试管的实验是多余的。
⑶去除多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是_____。
（写出所有可能的情况）
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。
黄酮素的化学式为C15H10O2，该物质由⑺种元素组成，0.1molC15H10O2分子中约含⑻个氢原子，含⑼g氧元素。
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是⑽（填化学符号）。
③下图为某反应的微观示意图。
图示4种物质中，属于氧化物的是⑾（填图中字母）。
在反应中，生成C和D的物质的量比为⑿。
6．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：
虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件________________________。
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件_______________________________。
7．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．
（1）试通过分析推断，确定下列物质：
D．______，E．______，F．______，X．______．
（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：
______．写出C→H的化学方程式：
______．
8．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，兴趣小组根据所学知识设计了一个方案来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示，请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是_____．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____，基本类型为_____反应．
（3）固体A的成分是_____．
（4）步骤③中加入的B物质是_____．
9．某个周末，恰逢小强生日，他来到了外婆家。
①外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于橱柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外婆：
“可将鸡蛋浸于石灰水中一段时间后再捞出来存放，这样就不易变坏。
”此建议的依据用化学方程式表示是_____。
②中午炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭了。
他采取这一措施的原理是_____。
③午饭后，小强帮外婆用餐具洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。
他这是利用了餐具洗洁精的_____作用，使油脂以细小的油滴悬浮于水中而洗净餐具。
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是（写出一种物质的化学式）。
11．小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：
．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
（只写出一个即可）．
12．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。
在20℃时，
将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。
图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
13．
（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素，但它们的化学性质，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的性．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为．
（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：
①可燃物②氧气（或空气）③
；
当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是．
14．（3分）根据“题15图”回答：
硫元素的相对原子质量为，硫原子的质子数为，该元素的原子易（填“得”或“失”）电子。
15．水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质．
（1）自然界中的水都不是纯水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来．通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是_____．
（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质．生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成_____（写化学式）．化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是_____．
（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的．人体内所含的氯化钠大部分以_____
形式存在于体液中．要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g．
（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式：
16．某工地发生多人食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（化学式为NaNO2）所致．请你计算回答：
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为___，
（2）亚硝酸钠中含量最多的元素为___．
17．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如下图所示。
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是______（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
18．A、B、C是初中化学常见的是三种含钙化合物，它们之间有如图的转化关系（部分产物已略去）。
（1）写出B物质的俗名______________。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明_________。
（3）饼干中常添加C物质，其作用是_______。
（4）写出反应③的化学方程式________，并指出该反应的基本反应类型_________。
19．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
20．当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。
这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。
试分析：
（1）石油属于______（填“纯净物”或“混合物”），是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）天然气的主要成分是________，实验室点燃气体之前都要先____________。
（3）怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是（任写一种）____________________________________
21．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
（1）A原子的质子数为___，D的离子符号为___。
（2）A、B、C、D中处于同一族的是___，它们的特点是___，因此它们的化学性质___。
（3）分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为___；
该反应的基本反应类型为___。
22．干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。
纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。
（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是_______。
（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_______
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