高一化学高考化学分类解析01氧化还原反应 最新Word格式.docx

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C.碱性D.酸性

2.（2018年江苏综合，25）在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.0185mol·

L－1B.0.0018mol·

L－1

C.0.185mol·

L－1D.0.18mol·

3.（2018年河南，5）R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；

Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2＋>

X2＋>

Z2＋>

Y2＋B.X2＋>

R2＋>

Z2＋

C.Y2＋>

X2＋D.Z2＋>

Y2＋

4.（2018年河南，12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

A.1∶1∶1B.2∶2∶1

C.2∶3∶1D.4∶3∶2

5.（2018年全国，8）将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn（OH）配平后，离子方程式中H2O的系数是

A.2B.4C.6D.8

6.（2018年全国，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋→Fe2＋；

MnO→Mn2＋；

Cl2→2Cl－；

HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3＋B.MnO

C.Cl2D.HNO2

7.（2018年春，2）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝

C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨

8.（2000年全国，21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·

L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成

A.S2－B.S

C.SOD.SO

9.（1999年全国，23）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5∶3B.5∶4

C.1∶1D.3∶5

10.（1998年上海，19）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

11.（1997年全国，24）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A.NO2B.NO

C.N2OD.N2

12.（1997年全国，7）下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

13.（1996年上海，6）下列离子中最易给出电子的是

A.Cl－B.Cu2＋

C.Fe2＋D.F－

14.（1995年全国，23）24mL浓度为0.05mol·

L－1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·

L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.＋6B.＋3C.＋2D.0

15.（1995年上海，27）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）GQ＋NaCl

（2）Q＋H2OX＋H2

（3）Y＋NaOHG＋Q＋H2O（4）Z＋NaOHQ＋X＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYXB.GYQZX

C.GYZQXD.ZXGYQ

16.（1994年全国，16）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；

若电解Y2＋和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；

又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>

Z>

Y>

MB.X>

M

C.M>

X>

YD.X>

M>

Y

（二）笔答题

17.（2018年春季，23）

（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

①

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？

③为什么在反应中需要不断添加碱？

（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

18.（2018年河南，18）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：

。

（2）此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

________________________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。

19.（2018年春，25）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。

当加热至一定温度时，它发生如下分解：

C3N3（OH）3===3HNCO。

HNCO（异氰酸，其结构是

H—N==C==O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化?

哪种元素被还原?

标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

20.（2018年上海，23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________（填化学式）。

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

21.（2018年广东、河南，15）化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x=___________。

（2）该反应的化学方程式是：

_________________________________。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？

___________。

22.（2000年全国，30）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

23.（2000年上海，24）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。

24.（2000年理科综合，34）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O。

被检测的气体成分是___________，上述反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。

25.（1999年上海，24）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。

当加入50mL0.5mol·

L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

（1）推算出x=___________,y=___________。

（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。

（3）反应中氧化剂为___________。

（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

26.（1999年广东，25）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：

A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl

B.Ag2O＋H2O2——Ag＋O2＋H2O

C.H2O2H2O＋O2

D.H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）__________,该反应配平的化学反应方程式为。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________。

（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）__________，其理由为。

27.（1998年全国，28）KMnO4和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4＋HBrBr2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是___________，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是___________mol。

28.（1998年上海，26）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制备单质碘。

（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移的总数及方向。

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而