高一化学高考化学分类解析01氧化还原反应 最新Word格式.docx
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C.碱性D.酸性
2.(2018年江苏综合,25)在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0185mol·
L-1B.0.0018mol·
L-1
C.0.185mol·
L-1D.0.18mol·
3.(2018年河南,5)R、X、Y和Z是四种元素,它们常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;
X2++Z===X+Z2+;
Y+Z2+===Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B.X2+>
R2+>
Z2+
C.Y2+>
X2+D.Z2+>
Y2+
4.(2018年河南,12)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为
A.1∶1∶1B.2∶2∶1
C.2∶3∶1D.4∶3∶2
5.(2018年全国,8)将NO+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)配平后,离子方程式中H2O的系数是
A.2B.4C.6D.8
6.(2018年全国,6)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
MnO→Mn2+;
Cl2→2Cl-;
HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO
C.Cl2D.HNO2
7.(2018年春,2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨
8.(2000年全国,21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·
L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O将转化成
A.S2-B.S
C.SOD.SO
9.(1999年全国,23)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3B.5∶4
C.1∶1D.3∶5
10.(1998年上海,19)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
11.(1997年全国,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2B.NO
C.N2OD.N2
12.(1997年全国,7)下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13.(1996年上海,6)下列离子中最易给出电子的是
A.Cl-B.Cu2+
C.Fe2+D.F-
14.(1995年全国,23)24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6B.+3C.+2D.0
15.(1995年上海,27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2
(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYXB.GYQZX
C.GYZQXD.ZXGYQ
16.(1994年全国,16)X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;
若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>
Z>
Y>
MB.X>
M
C.M>
X>
YD.X>
M>
Y
(二)笔答题
17.(2018年春季,23)
(1)某反应池中,发生“生物硝化过程”,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:
①
配平上面化学方程式,将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气多少毫克?
③为什么在反应中需要不断添加碱?
(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”,通常需要外加甲醇,净反应如下所示:
18.(2018年河南,18)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:
。
(2)此反应的还原剂是___________,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有___________。
19.(2018年春,25)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。
当加热至一定温度时,它发生如下分解:
C3N3(OH)3===3HNCO。
HNCO(异氰酸,其结构是
H—N==C==O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式,分别指明化合物中哪种元素被氧化?
哪种元素被还原?
标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
20.(2018年上海,23)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。
例如:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是___________,需用氧化剂的是___________(填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
21.(2018年广东、河南,15)化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中,x=___________。
(2)该反应的化学方程式是:
_________________________________。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
___________。
22.(2000年全国,30)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
23.(2000年上海,24)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为:
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。
24.(2000年理科综合,34)对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。
被检测的气体成分是___________,上述反应中的氧化剂是___________,还原剂是___________。
25.(1999年上海,24)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。
当加入50mL0.5mol·
L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
(1)推算出x=___________,y=___________。
(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。
(3)反应中氧化剂为___________。
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
26.(1999年广东,25)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
C.H2O2H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________,该反应配平的化学反应方程式为。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)__________。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)__________,其理由为。
27.(1998年全国,28)KMnO4和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O,其中还原剂是___________,若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___________mol。
28.(1998年上海,26)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移的总数及方向。
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而