高考理科综合化学选修3试题三文档格式.doc
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B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：
①B元素为________②F原子核外的价电子排布为_________.
（2）指出在元索周期表中：
①D元素在______区；
②E元素在______区.
（3）当n=2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"
或“非极性”），该分子中有______个键______个键.
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______
杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
（5）DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层
电子对互斥模型推测:
DCl3分子的空间构型为______形.
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心
球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
（7）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______（写元索符号）
（其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能）.
电离能
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
（KJ.mol-1）
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
3、Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
已知砷
化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能As>
Ga
C．电负性As>
Ga D．原子半径As>
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
__________；
（3）AsH3空间形状为___________；
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因，
Cu2+的核外电子排布式为____________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
4、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；
化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；
C元素是地壳中含量最高的金属元素；
D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；
F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），
则其化学式为；
（5）F的核外电子排布式是，A、C形成的化合物具有
（6）高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，
则其化学式为。
5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子，键角102°
，沸点－129℃；
可在铜的
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：
。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一
种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子
是，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：
kJ·
mol-1），回答下面各题：
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半
径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方
式为。
6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。
B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
（1）B、C的第一电离能较大的是______________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。
（3）A和D的氢化物中,沸点较高的是_______（填化学式）,其原因是_______。
（4）仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______（填化学式）
（5）E的核外电子排布式是______________。
（6）B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方
程式是
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构
如右图所示,则该晶体的化学式为______________。
7、下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式，元素⑧位于区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：
6：
16，该化合
物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是>
（用元素符号表示）。
请写出
由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式，其VSEPR构
型为。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因
是。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表
示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，
其水溶液颜色为。
8、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。
W是同周期元素中离子半径最小的元素。
M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。
⑴X、Y两种元素的元素符号是：
、。
X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
；
中心原子的杂化方式是：
。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：
。
⑶N的电子排布式是：
。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：
小于（填元素符号）。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：
；
其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：
。
9、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式____________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；
元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____________。
（3）元素④的第一电离能______元素⑤（填写“〉”“=”或“<
”）的第一电离能;
元素④与元素①
形成的X分子的空间构型为______。
请写出与元素④的单质互为____________等电子体分子、离子的化学式____________（各写一种）
（4）在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________________________
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素
④被还原到
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