高考理科综合化学选修3试题三文档格式.doc

1、B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、 型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：（1） 根据以上信息推断：B元素为_ F原子核外的价电子排布为_.（2） 指出在元索周期表中：D元素在_区；E元素在_区.（3）当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于_分子（填“极性或“非极性”），该分子中有_个键_个键.（4） 当n3时，A与B形成的晶体属于_晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用_ 杂化,A原子数与A-A键数之比为_.（5） DCl3分子中，中心原子D有_对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为

2、_形.（6） 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为_.（7）AF六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 _（写元索符号） （其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能第七电离能）.电离能I1I2I3I4I5I6I7（KJ.mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.83、 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少。已知砷 化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_（填序号） A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能 AsGa C电负性 AsGa D原子半径 As （

3、2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_ _； （3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_； 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。4、 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核

4、外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价）， 则其化学式为 ；（5） F的核外电子排布式是 ，A、C形成的化合物具

5、有（6） 高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 。5、 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ）低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种

6、元素，则该物质的化学式为 其中心离子 是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半 径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方 式为 。6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D

7、同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。 （1）B、C的第一电离能较大的是_（填元素符号）。 （2）A的氢化物的分子空间构型为_,其中心原子采取_杂化。 （3） A和D的氢化物中,沸点较高的是_（填化学式）,其原因是_。 （4）仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_（填化学式） （5）E的核外电子排布式是_。 （6）B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方程式是 （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构 如右图所示,则该晶体的化学式为

8、_。7、下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题：（1）写出元素的基本态原子排布式 ，元素位于 区。（2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合 物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。（3）元素和的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示）。请写出 由和两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构 型为 。（4）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因 是 。（5）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表 示1个原子，基中显-3价），则其化学式为 。

9、 的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ， 其水溶液颜色为 。8、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛 应用于航天、军事等工业领域。 X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。 X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 N的电子排布式是： 。 X和Y两元素的第一电离能大

10、小关系： 小于 （填元素符号）。 M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。9、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1） 写出上表中元素原子的外围电子排布式_。（2） 在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化； 元素与形成的化合物的晶体类型是_。（3） 元素的第一电离能_元素（填写“”“=”或“”）的第一电离能;元素与元素形成的X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为_等电子体分子、离子的化学式_（各写一种）（4） 在测定元素与所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_（5） 元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素 被还原到