河南省光山二高届高三化学复习强化训练题选修二Word文档下载推荐.docx
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A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
4．从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是（）
A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂
C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应
5．以下说法正确的是（ ）。
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
D.以上说法都正确
6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：
热还原法、热分解法、电解法等。
你认为选择的原则主要是依据（）
A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量
7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
下列说法不符合事实的是（）
A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温
B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻
C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变
D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸
9．下列化学反应中，能得到单质铝的是（）
A.Al2O3与盐酸反应B.Al2O3与NaOH反应C.高温下灼烧Al（OH）3D.电解熔融Al2O3
10．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（）
氨碱法
联合制碱法
A
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D
评价
原料易得；
设备复杂；
能耗高
原料利用率高；
废弃物少
11．下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
C.雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物
D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
12．下列说法错误的是（ ）。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
13．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯
④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）
A．①④B．①③C．②③D．②④
14．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。
下列说法不正确的是（）
A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气
B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料
C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料
D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料
15．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法正确的是（ ）。
A．此法对环境不会造成任何污染
B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
C．若提取12kgMg，则电子转移1000mol
D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个
16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是（）
A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
17．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。
如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，
分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）
18．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是
，其中发生反应的化学方程式为
。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是
。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·
埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是
、
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是
；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3还原法：
8NH3＋6NO2催化剂△7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
%。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
注意事项
理由
①
②
19．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。
工业上常用β—辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：
已知Li2CO3微溶于水。
请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________（写化学式）。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。
在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________（用化学反应方程式表示）。
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：
①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。
若已知LiH的密度为0.82g·
cm-3，用金属锂吸收224LH2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1:
______（精确到整数）。
20．关于百慕大三角区之谜目前猜想是水合天然气引起的，在海底，由于温度低、压力大，动植物遗体腐烂变成的天然气与水结合，形成了固态的水合天然气。
当这些水合天然气稳定的条件一旦受破坏，它们就可分解出气态天然气，以气泡上升。
上升的气泡流导致海底压力变小，更多的固态水合天然气汽化，这样导致大量天然气溢出洋面。
大量天然气气泡使海水密度变小，浮力下降，当船舶驶入这个区域时。
海水浮力支撑不住船舶重力，而使船舰沉入洋底。
飞机飞入这个地带，则可引燃天然气，而被烧毁坠入海中。
（1）把动植物遗体变成天然气的生物是生态系统中的什么成分？
（2）潜艇舱内各空气过滤口放了盛有Na2O2颗粒的装置，请说出该装置的用途并说明原理，写出化学反应方程式。
有时潜艇也用KO2代替Na2O2，这有什么好处？
试通过简单分析说明。
21．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
（2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的（VO2）2SO4。
反应①的离子方程式为_______;
反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
（3）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
（4）实验室用的原料中V2O5占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。
取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·
L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______（已知V2O5的相对分子质量为182）。
（5）全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。
已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O
①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+）的变化量为______________。
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