高二化学选修四第三章第二节第3课时习题文档格式.doc

高二化学选修四第三章第二节第3课时习题文档格式.doc

《高二化学选修四第三章第二节第3课时习题文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修四第三章第二节第3课时习题文档格式.doc（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

实验步骤：

（1）查：

检查两滴定管是否漏水和堵塞；

（2）洗：

先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；

（3）盛、调：

分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。

（4）取：

从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

（5）滴定：

左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

（6）记：

当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

（7）算：

整理数据进行计算。

根据cB＝计算。

知识点一　酸碱中和滴定

1．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是（　　）

A．流出溶液的体积为（m－n）mLB．流出溶液的体积为（n－m）mL

C．管内溶液体积等于（a－n）mLD．管内溶液体积多于nmL

答案　B

解析　滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为（n－m）mL；

刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于（a－n）mL。

2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·

L－1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

1.56

30.30

28.74

第三次

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

答案　

（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　

（2）D　（3）0.00　26.10　26.10

（4）＝＝26.10mL，c（NaOH）＝

＝0.1044mol·

L－1

解析　在求c（NaOH）和进行误差分析时应依据公式：

c（NaOH）＝。

欲求c（NaOH），须先求V[（HCl）aq]再代入公式；

进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[（HCl）aq]和V[（NaOH）aq]的影响，进而影响c（NaOH）。

（1）考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

（2）考查由于不正确操作引起的误差分析。

滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；

用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；

若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；

正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）如图所示。

（3）读数时，以凹液面的最低点为基准。

（4）先算出耗用标准酸液的平均值

＝＝26.10mL（第二次偏差太大，舍去）。

c（NaOH）＝

L－1。

知识点二　酸碱中和滴定误差分析

3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）

A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出

B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

解析　根据c（B）＝判断，A项中，V（B）的实际量减少，导致V（A）减少，测定值偏小；

B项使液体充满气泡，导致V（A）增大，测定值偏大；

C项未到滴定终点，偏小；

D项，不影响测定结果。

4．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。

用A.偏高；

B.偏低；

C.无影响；

D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。

（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点（　　）

（2）将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确（　　）

（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸洗（　　）

（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出（　　）

（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算（　　）

（6）在滴定过程中活塞处漏液（　　）

（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出（　　）

（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视（　　）

答案　

（1）D　

（2）C　（3）B　（4）B　（5）A　（6）B　（7）A　（8）A

解析　

（1）称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。

（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。

（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。

（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。

（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏大。

（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。

（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。

（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。

知识点三　常见的几种滴定方法

5．

（1）配平氧化还原反应方程式：

C2O＋MnO＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·

2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·

L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·

L－1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

答案　

（1）5　2　16　10　2　8

（2）①0.005　②无色　紫红色　0.004

解析　

（1）方程式中1molC2O反应中能失去2mole－，而1molMnO反应中能得到5mole－，依据得失电子总数相等，不难得出C2O与MnO系数比为5∶2，其他可依据原子守恒配平。

（2）①NaOH溶液中的n（OH－）＝0.25mol·

L－1×

0.02L＝0.005mol，能中和0.005molH＋。

②酸性KMnO4溶液呈紫红色，C2O与Mn2＋无色，所以终点时溶液由无色变为紫红色。

5C2O　～　2MnO

52

n（C2O）0.10mol·

16×

10－3L

解得n（C2O）＝0.004mol

练基础落实

1．下列实验操作不会引起误差的是（　　）

A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

答案　C

解析　A：

锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。

B：

冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。

C：

在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。

D：

开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）·

c（HCl）＝V（NaOH）·

c（NaOH），使所测的c（NaOH）偏小。

2．用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定0.1mol·

L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL）继续加水至50mL，所得溶液pH是（　　）　　　　　　　　　　　　　　

A．4B．7.2C．10D．11.3

解析　本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH－、H＋、pH的计算，考查学生的计算能力。

用0.1mol·

L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·

L－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。

多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积为0.05mL），加水至50mL，此时溶液中

c（OH－）＝＝1×

10－4mol·

c（H＋）＝＝＝1×

10－10mol·

pH＝10即选项C正确。

3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2　

③酚酞8.2～10.0，现用0.1000mol·

L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（　　）

A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③

解析　氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。

练方法技巧

4.用1.0mol·

L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）

A．1.0mol·

L－1,20mLB．0.5mol·

L－1,40mL

C．0.5mol·

L－1,80mLD．1.0mol·

L－1,80mL

解析　滴定前稀H2SO4的pH＝0，c（H＋）＝1.0