高考山东理综化学试题和参考答案Word格式.doc

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C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

12．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·

-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H2

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列

说法正确的是

提示：

BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO42-（aq）的平衡

常数Ksp＝c（Ba2＋）·

c（SO42-），称为溶度积常数。

A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：

9.D10.D11.C12.B13.A14.A15.C

第II卷（必做120分＋选做32分，共152分）

【必做部分】

28．（14分）

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为

8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。

、。

（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。

提供的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

（l）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋

（离子方程式不配平不扣分）

（4）a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。

［或Al3＋＋4OH-=Al（OH）4－］

b．稀硫酸、KMnO4溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

29．（12分）

北京奥运会"

祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（l）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

C3H8（g）=CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1=156.6KJ·

mol－1

CH3CH=CH2（g）=CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2=32.4KJ·

则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）＋H2（g）的△H=KJ·

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；

放电时，CO32－移向电池的（填“正”，或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×

10-5mol·

L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－的平衡常数K1=。

（已知：

10-5.60=2.5×

10-6）

（4）常温下，0.lmol·

L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“>

”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（1）124.2

（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负

（3）4.2×

10-7mol·

L-1

（4）>

HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋（或HCO3－CO32－＋H＋）

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－HCO3－的水解程度大于电离程度

30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（l）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75％乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，

选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学

式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·

L-1,NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，

则同样条件下收集的Cl2（填“>

”、“=”或“＜”）2L，

原因是。

装置改进后，可用于制备

NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，

常用的方法为。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装

置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备备气体的装置：

（l）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。

NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）

②75％乙醇

（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

（3）＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定

（4）ed

【选做部分】

共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。

31．（8分）

【化学一化学与技术】

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（l）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；

加入硅、锰和铝的目的是

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因

是。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。

从环保和经济

角度考虑，上述尾气经处理可用作。

（1）炉身炉腰

（2）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe

脱氧和调整钢的成分

（3）后避免Cr被氧化（或“氧吹前加人Cr会形成炉渣被除去”）

（4）CO燃料（或还原剂）

32．（8分）

【化学一物质结构与性质】

氮是地球上极为丰富的元素。

（l）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为。

（2）N≡N的键能为942kJ·

mol－1，N一N单键的键能为247kJ·

mol－1，计算说明N2中的

键比键稳定（填"

σ"

或"

π"

）。

（3）（CH3）3NH＋和AlCl4－可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填"

大"

小"

），可用作（填代号）。

a．助燃剂

b．"

绿色"

溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是，与同一个N3＋相连的X＋有个。

（l）1s22s22p6

（2）πσ