人教版高中化学必修1第三章章末复习《金属及其化合物》章末测试7Word文件下载.docx

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D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大D．U形管水位d<

c

4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）

A．H2和Fe2O3B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3

5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）

A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3

B．Na2SO4，KNO3，（NH4）2SO4，MgCl2

C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3

D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI

6．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：

用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·

FeO）的复合氧化物（2－xO3·

O）.处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·

7H2O.下列结论正确的是（　　）

A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10

7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（　　）

A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为（　　）

A．25%B．40%C．50%D．75%

9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是（　　）

A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B．纤维素和淀粉不是同分异构体

C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应

D．实验室中Al（OH）3可以由偏铝酸盐和氨水制备

10．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：

NH、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱性溶液中：

Na＋、K＋、AlO、CO

C．在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：

NH、Al3＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO

11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（　　）

A．开始天平加锌的一端上升

B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡

D．最终加铁的一端上升

12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（　　）

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液

13．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

14．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液

15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（　　）

A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl3

16．下列实验操作正确的是（　　）

A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（8分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________（选填序号）．

A．SOB．NOC．Cl－D．CO

（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．

（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。

18．（8分）KHCO3溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你填写出X可能的化学式和质量．

（1）______________________________

（2）______________________________

（3）______________________________

（4）______________________________

19．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

________.

（2）A、B、H的化学式：

A__________、B__________、H________.

（3）①H2O2分子的电子式为______________．

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

__________________________________.

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

________________________.

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

____________________________.

20．（8分）等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应．

（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据_____（用a表示，并注明单位）．

（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：

所需数据取值范围

生成CO2气体的体积

盐酸不足量时

盐酸足量时

（3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.

21．（9分）铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：

氧化性Cl2>

Fe3＋>

（SCN）2.“速力菲”主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：

（1）试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；

（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．

（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？

______________________________________.

若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不用作答）

若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不用作答）

______________________________．

22．（9分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．

（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________（填代号）．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O＋2I－===2SO＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．

________、________（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：

稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．

参考答案

1.【答案】B

【解析】红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe（OH）3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu（OH）2是蓝色的，