人教版高中化学必修1第三章章末复习《金属及其化合物》章末测试7Word文件下载.docx

1、DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）AU形管内红色褪去 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dFe3（SCN）2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行如下实验：（1） 试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_；（

2、2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_.若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不用作答）若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不用作答）_22（9分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是_

3、（填代号）a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程_、_（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_证明炉渣中含有FeO的实验现象为_参考答案1.【答案】B【解析】红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe（OH）3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu（OH）2是蓝色的，