高三化学实验探究题2文档格式.docx

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L－1BaCl2溶液、1mol·

L－1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

1、参考答案：

（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶

2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）

广口瓶中的长导管口有气泡产生

（2）Na2CO3和NaHCO3

取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·

L－1BaCl2溶液

产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；

过滤，取2mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液

溶液变红色，说明固体中含有NaOH

2、某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–：

，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。

溶液中存在Fe3+、Fe2+；

溶液中存在；

溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。

请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。

限选实验试剂和仪器：

试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取

若出现血红色，则假设1成立；

若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

结合步骤1的现象和结论，

2、参考答案：

（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

（2）2H2OH2SO4

（3）①假设2：

Fe2+、H2SO3②

步聚1：

0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1~2滴

另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液

若品红溶液红色褪色，则假设2成立；

若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。

[结合步骤1的现象和结论]

[说明：

（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；

（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。

所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。

]

3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

（1）．如何检验反应中是否有O2生成：

。

（2）．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。

（3）．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：

只有Na2SO3

只有Na2SO4

假设3：

。

①假设1的反应方程式：

2SO2+2Na2O2＝　　　　　　　　　　　　　

②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。

限选试剂和仪器：

酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管

实验操作

预期现象

结论

步骤一：

取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中

固体完全溶解，得到无色透明溶液

步骤二：

取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。

假设1或假设3成立；

若没有该现象则假设2成立。

步骤三：

取试管B，向其中先加入，

再加入。

产生，

再加入试剂看到产生白色沉淀。

假设3成立。

若无白色沉淀产生则假设1成立。

3．参考答案：

（1）．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。

（2）．吸收过量的SO2，以免污染空气。

（3）．有Na2SO3和Na2SO4①2Na2SO3+O2

几滴（少量）酸性KMnO4溶液

紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去

过量的4mol/L盐酸，BaCl2溶液

无色刺激性气味气体

4．某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设：

假设1:

FeSO4有剩余；

假设2:

NaClO有剩余；

假设3:

____________________________

（2）样品初步处理：

取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________

（3）设计后续实验方案验证假设。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3mol．L-1H2SO4,0．01mol•L-1KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

步骤1

将上述澄清溶液分置于A、B试管中。

步骤2

步骤3

4、参考答案：

5．溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。

在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

实验操作：

向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

实验现象：

溶液由浅绿色变成黄色。

（1）对该实验现象的解释：

①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（填化学式，下同）；

②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是。

（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。

下列是设计的一些实验方案和预测。

请填空：

操作

预期现象及结论

方案1

取少量黄色溶液，加入NaOH溶液

如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应

方案2

取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液

如果溶液变蓝色，则说明未发生反应

方案3

取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡

如果下层溶液呈橙红色，则说明：

①方案1是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。

方案2中，由于存在反应（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。

将有关内容填入下表。

解释现象的离子方程式

5．

（1）①Fe3+②Br2

（2）未发生反应

①不合理2Fe3++2I－==2Fe2++I2

②

取少量黄色溶液，

滴加KSCN溶液

溶液变为红色，则说明发生了反应

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3

6.Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。

某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。

你认为可行的操作是（填序号）

序号

A

B

C

D

装置

空气→

BaCl2

溶液

碱石灰

FeCl3

电极

电流计

0.1mol·

L-1

200mL

KMnO4

原理

通入V升空气，测定生成沉淀的质量。

当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。

通入V升空气，测定U型管增加的质量。

通入V升空气，测定溶液导电性的变化量。

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I–都具有还原性。

为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

（1）已知：

①还原性：

SO32-＞Fe2+；

②FeSO3难溶于水。

（2）在

（1）的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：

I-＞SO32-＞Fe2+；

假设2，还原性：

SO32-＞I-＞Fe2+；

假设3，还原性：

。

（3）实验探究：

现对假设2进行探究。

完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：

L-1Na2SO3、0.1mol·

L-1KI、0.1mol·

L-1FeCl2、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·

L-1HCl、1mol·

L-1BaCl2

预期现象与结论

取1mL0.1mol·

L-1Na2SO3和1mL0.1mol·

L-1KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。