高三化学实验探究文档 一.docx
《高三化学实验探究文档 一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学实验探究文档 一.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学实验探究文档一
北京各区高三模拟实验探究化学试题选编
（一）
一卷
1．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
C
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
2．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e）i!
d5O5E#L1G
3．下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
4．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是
A．NH3NONO2HNO3
B．浓缩海水Br2HBrBr2
C．MnO2Cl2漂白粉
D．石油乙烯聚乙烯
5．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是
abcd
A．试管a中产生白烟
B．试管b中溶液由红色变为蓝色
C．试管c中能发生氧化还原反应
D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解
6.下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
①中的反应
②中的现象
结论
A
MnO2与浓盐酸加热
KI淀粉溶液很快变蓝
Cl2有氧化性
B
Cu与浓硫酸加热
溴水褪色
SO2有漂白性
C
Na2CO3与醋酸溶液
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：
碳酸>苯酚
D
电石与饱和食盐水
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙炔有还原性
二卷
丰台
4．（4分）实验室可用下图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质。
（1）甲中发生反应的化学方程式是。
（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有性。
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4。
写出氨水与SO2反应的化学方程式：
。
5．（8分）明矾石中除含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质。
某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：
回答下列问题：
（1）操作①~④中都需要用到的玻璃仪器是（填字母）。
a．酒精灯b．漏斗c．容量瓶
（2）由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是 。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝
c．溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2-
（4）明矾石中铝元素的质量分数是。
朝阳
17.（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）操作Ⅳ是。
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。
18.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶
液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是。
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是，
理由是。
19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的
量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:
V（NaOH）=。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装
置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：
Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。
18．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。
（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。
装置B的作用是。
C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、
和。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
AB
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是。
写出装置A中产生SO2的化学方程式：
。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
。
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤
和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．。
海淀
28.（15分）
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ．取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验
2
实验步骤
实验现象
ⅰ．取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：
。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：
I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：
I2＋I－
I3－。
于是提出假设：
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－
I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
答案
丰台
4．（4分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O…………………1分
（2）还原……………………………………………………………………1分
（3）酸性…………………………………………………………………1分
（4）SO2+2NH3·H2O===（NH4）2SO3+H2O………………………………1分
或SO2+NH3·H2O===NH4HSO3
5．（8分）
（1）b……………………………………………………………………2分
（2）Al（OH）3+OH-==AlO2-+H2O、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O…各1分
（3）a…………………………………………………………………2分
（4）27%……………………………………………………………………2分
朝阳
17.（10分）
（1）H+、Al3+、Fe3+（共2分，答对2个给1分）
（2）H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（各1分，共3分）
（3）干燥Al（OH）3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分）
（4）铝土矿样品质量xg、Al（OH）3质量yg；
（第一空2分，第二空1分，共3分）
18.（14分）
（1）+6，氧化性（各1分，共2分）
（2）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+（2分）
（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）
（4）
①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）
②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）
NaOH溶液，（1分）
水电离的H+在阴极放电：
2H++2e－＝H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故可以循环使用。
（1分）
19.（12分）
（1）2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2（2分）
（2）
①1:
2（2分）
②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（2分）
（3）
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
（2分，答出O2给1分）
③饱和NaHSO3；（1分）
打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。
（1分，“打开...关闭...”才给分）
④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；（1分）
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
（1分）
海淀
18．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32－）都较大，生成SO2速率更快
防止倒吸
②2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O（2分）
Na2SO3+S
Na2S2O3（2分）
（4）FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓（2分）
19．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）H2O+SO2
H2SO3H2SO3
H++HSO3－（1分）
Fe3++HSO3－
Fe（HSO3）2+（1分）（共2分）
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+===2Fe2++SO42－+3H+（2分）
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
海淀
28.（15分）
（1）①2Fe3++2I-
2Fe2++I2（不写“
”扣条件分）
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c（Fe3+）[降低c（I-）不得分]
下一空共3分：
平衡1：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡2：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
（写出任一平衡方程式即得1分）
加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低（1分），
平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低（1分），所以红色消失
（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
②加入1mL（1分）0.1mol·L-1KI（1分）溶液，振荡、静置
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
升级会员 