高二下学期化学月考题Word格式.doc

高二下学期化学月考题Word格式.doc

《高二下学期化学月考题Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期化学月考题Word格式.doc（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．所得液体一定是溶液

D．所得物质一定是浊液

２、在单质的晶体中，一定不存在

A．离子键B．分子间作用力

C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用

３、下列叙述中，正确的是（）

Ａ.含金属元素的离子一定都是阳离子

Ｂ.在氧化－还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

Ｃ.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

Ｄ.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

４、下列反应中，属于非氧化—还原反应的是（）

A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B．BrCl+H2O＝HCl+HBrO

C．3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4H2O

D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

５、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

（1）16H+＋10Z-＋２XO4-＝2X2+＋5Z2＋8H2O

（2）2A2+＋B2＝2A3+＋2B-（3）2B-＋Z2＝B2＋2Z-由此推断下列说法错误的是（）

Ａ.反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z-可以进行

Ｂ.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

Ｃ.Z元素在（１）、（３）的反应中均被还原

Ｄ.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、x2+

６．在c（H+）=1mol/L的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Ba2+、Na+、Cl-、HCOB．Fe2+、K+、NO、Cl-

C．CH3COO-、SO、NH4+、Mg2+D．K+、Na+、C6H5O-、Fe3+

７．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一离子方程式表示的是（）

A．偏铝酸钠溶液和盐酸

B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．苯酚钠溶液和二氧化碳

D．硝酸银溶液和氨水

８．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气跟水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硫化钠水解：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．碳酸钙加入醋酸：

CO＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO-＋H2O

D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：

Fe3+＋3SCNFe（SCN）3

９、C.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

10．1gH2燃烧，生成液态水并放出142.9KJ热量,表示该反应热化学方程式是（）

A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;

△H=-571.6kJ

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;

△H=-142.9kJ

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;

△H=+571.6kJ

D.2H2+O2（g）＝2H2O（l）;

△H=-285.8kJ

11、18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积,已知:

C（s）+O2（g）＝CO（g）;

△H=Q1kJ

CO（g）+O2（g）＝CO2（g）;

△H=Q2kJ

与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是:

A.Q1kJB.Q2kJC.Q2kJD.（Q1+Q2）kJ

12．在标准状况下，向浓度分别各为amol/L的FeCl2、FeBr2和KI100mL的混合稀溶液里通入Cl2至溶质全部被氧化.通入Cl2的体积是（）

Ａ．56a升Ｂ．5.6a升Ｃ．4.48a升Ｄ．3.36a升　　

第Ⅱ卷（共60分）

13（6分）．现有下列仪器试剂供选择：

烧杯、试管、玻璃棒、滴管、半透膜袋、细棉线

淀粉胶体和KI溶液混合物，氯水，蒸馏水

（1）将KI从淀粉胶体中分离出来的方法是。

（2）分离后证明烧杯中KI溶液中有无淀粉或的操作及现象是______________；

相关的离子反应方程式是______________________。

14（10分）某无色透明的溶液，跟Al反应放出H2.试判断下列离子在溶液中的存在情况（不考虑水的电离）。

Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-.

（1）当生成Al3+时，原溶液肯定存在可能存在

肯定不存在

（2）当生成AlO2-时，原溶液肯定存在可能存在

15（10分）用下列10种物质的序号，填空回答问题

①N2②NH4NO3③Cl2④K2O2⑤Ca（OH）2⑥CCl4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

（1）由非极性键形成的非极性分子——————————————————————；

（2）由极性键形成的非极性分子——————————————————————；

（3）由极性键形成的极性分子——————————————————————；

（4）只有离子键存在的离子晶体是————————————————————；

（5）既有离子键又有非极性键的离子晶体是————————————————————；

（6）既有离子键又有极性键的离子晶体是————————————————————；

16（10分）．已知反应的化学方程式为

aFeCl2+bKNO3+cHCl===dFeCl3+gKCl+fX+eH2O

若b=1,d=3,x为生成物

（1）X的化学式为该X为反应物（化学式）被（氧化或还原）后的产物；



（2）写出配平后的该反应化学方程式，用单线桥式表示该氧化还原反应中电子转移的情况。

FeCl2+KNO3+HCl===FeCl3+KCl++H2O

（3）若反应中共生成标准状况下4．48L气体X，则反应过程中转移电子mol；

17（10分）、分子式为C4H8O2且具有

NaOH

加热

△

芳香气味的物质A，其溶液BF

NaOH溶液

银镜反应

氧化

呈中性，可以发生附图所A

示的转化。

CDEB

1，2-二溴乙烷

G

溴水

浓H2SO4

170℃

（1）写出下列物质的结构简式。

A．E．

（2）写出下列转化的反应方程式

A→B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）用离子方程式表示除去A中溶有的F杂质的方法

18（14分）、已知：

水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-

现有常温下体积为100mL物质的量浓度为0.5mol/L的Ba（OH）2溶液，向该溶液中逐渐滴加1mol/LNaHSO4溶液

（1）写出实验过程中先后发生反应的离子方程式。

先__________________________________后________________________________

（2）画出所得沉淀物质的量随加入NaHSO4物质的量n（NaHSO4）变化的图像、

（3）填下表空格（NaHSO4无限多时溶液PH填极值）；

参考并仔细观察表中数据画出溶液pH随加入NaHSO4物质的量n（NaHSO4）变化的图像。

n（NaHSO4）

0.05

0.10

0.15

0.20

无限多

溶液PH

13.5

0.7

沉淀物质的量（n）溶液PH

n（NaHSO4）

2006—2007学年度沈阳市郊联体下学期尖子生考试

高二化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，12小题每个4分共48分）

1B2A3D4A5C6B7C8D9C10A11B12C

　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

13（每空2分共6分）．

（1）渗析

（2）用一只试管取少量烧杯中液体，加入氯水，若溶液颜色加深但不变蓝则证明有KI而没有淀粉（黑体字为给分点各1分）。

Cl2+2I-=2Cl-+I2

14（每个离子1分，一个空中有多个离子时，少填且正确得分，若多填有错误即不得分，共10分）

生成Al3+

生成AlO2-

肯定存在离子

H+、SO42-

OH、Ba2+

可能存在离子

Mg2+

NO3-

肯定不存在离子

Cu2+、NO3-、HCO3-、Ba2+

15（每个1分共10分，标准同14题）．

（1）①③⑩

（2）⑥⑦（3）⑨（4）⑧（5）④（6）②⑤

16（除注明外每空1分共14分）.

（1）NO（2分），KNO3，还原（各1分）

3e-

（2）3FeCl2+KNO3+4HCl＝3FeCl2+KCl+NO+2H2O（配平2分，电子转移1分）

（3）0．6（3分）

（1）HCHO15

（2）CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑（2