高考海南卷化学试题解析版Word文档下载推荐.doc

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【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。

2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2

【答案】B

【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；

B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；

C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；

D、不产生沉淀，故D错误。

【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。

3．下列分子中，其中子总数为24的是

A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2

【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。

4．在酸性条件下，可发生如下反应：

+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

【答案】C

【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。

【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所带电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O为－2价，因此M的价态为＋6价，此题属于基础题。

5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；

B、为易燃固体标志，故B错误；

C、为辐射标志，故C错误；

D、为易燃液体或依然固体标志，故D错误。

【名师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解化学中每个标志的用途，所对应的物质。

6．能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

2H++FeS=H2S↑+Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2Al3++3=Al2（CO3）3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

2NO2+2OH－=++H2O

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。

（4）氨水作为反应物写为NH3·

H2O；

作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列叙述正确的是

A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

【答案】CD

【解析】A、根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；

B、浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；

C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，故C正确；

D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3，故D正确。

【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫酸，此题属于基础题目。

8．下列叙述正确的是

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

【答案】AD

【名师点睛】本题考查有机物的基础知识，平时学习中熟练掌握每种代表物的性质，包括化学性质和物理性质，本题中注意选项C和选项D，选项C中的聚乙烯，名称为聚乙烯，但不含碳碳双键，是由乙烯聚合而成，选项D中注意文字，在光照条件下可生成难溶于水的油状液体，而不是都是难溶于水的油状液体，此题属于基础题目，相对简单。

9．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1L0.1mol·

L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；

B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；

C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；

D、1molCO含有质子物质的量为（6＋8）mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×

7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：

书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；

转移电子：

一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1molO2转移电子物质的量为1×

2×

[0－（－1）]mol=2mol；

隐含条件：

一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能仅到底；

气体摩尔体积：

看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；

这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。

10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

A．Pb电极b为阴极

B．阴极的反应式为：

N2+6H++6e−=2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作阳极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；

电极反应式的书写是高考的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。

11．已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小 B．减小压强，n（CO2）增加

C．更换高效催化剂，α（CO）增大 D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：

是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；

影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。

12．下列实验操作正确的是

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

【答案】BD

【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；

B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；

C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；

D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。

这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断，此题相对简单。

三、非选择题：

共64分。

第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共44分）

13．（8分）

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。

回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

【答案】

（1）；

（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2↑；

（3）第二周期IIIA族,H3BO3；

（4）－3。

【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等，高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和