成教检验专升本基础化学练习题Word文件下载.docx

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⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）

A.进行电子重排B.增加配对的电子数

C.增加成键能力D.保持共价键的方向

⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）

A.3,2,1,+½

B.3,1,2,-½

C.以上两种都是D.以上两种都不是

⒐强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是（B）

A、电解质本身不是全部电离B、正负离子相互吸引

C、电解质不纯D、以上因素都有

⒑分析过程中，下列情况造成的误差属于偶然误差的是（D）

A、容量瓶体积未校正B、使用了受损的砝码称量

C、用含量约为98%的标准物质标定D、溶解式样时将溶液溅出

⒒HPO42-的共轭碱是（C）

A.OH-B.H2PO4-C.PO43-D.H3PO4

⒓0.1mol.L-1的HAc溶液PH（C）

A.等于1B.大于1C.小于1D.等于-1

⒔pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）

A.2.5B.1,25C.1.3D.2

⒕0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等体积混合，其溶液PH（A）

1．等于KaHAcB.（CHAc·

KaHAc）1/2C.1D.HAc和H2O

⒖欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc（pKa=4.75）和NaAc溶液，则缓冲比为（B）

A.-0.25B.10-0.25C.0.25D.100.25

⒗Fe2S3的溶度积表达式是（A）

A.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3B.Ksp=[Fe3+]3[S2-]2

C.Ksp=2[Fe3+][S2-]D.Ksp=[Fe3+]3[S2-]

⒘欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选用（A）

A.HAc（pKa=4,75）-NaAcB.甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠

C.NH4Cl-氨水（pKb=4.75）D.NaHCO3（pKa2=6.37）–Na2CO3

⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）

A.n,lB.n,l,m,msC.n,l,mD.n,m,ms

⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）

A.取向力B.诱导力

C.色散力D.以上三种力和氢键

⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）

A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。

B.活化能降低

C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

D.反应速率常数增大

21.下列论述中,错误的是：

（A）

A.渗透压的大小与溶质的种类有关。

B.发生渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓度差.

C.渗透的方向总是稀溶液向浓溶液渗透。

D.渗透压的大小还与温度有关。

22.某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d74s2,因此可确定该元素（A）

A、为第四周期元素B、为ⅠB族元素

C、属于d区D、元素符号为Ba

23.下列各组数据，运算结果为两位有效数字的是（C）

A、34.21+16.62+2.47B、21.36%×

31.1-28.55

C、0.41+（0.7491×

4.9×

10-6）D、pH=3.8的溶液CH+

24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是（B）A.CH3NH2B.NH4+

C.NH3D.H2NCH2CH2NH2

25.0.1mol.L-1的下列溶液中，粒子总浓度最大的是（B）

A、[Cu（NH3）4]SO4B、Na2SO4C、[Ag（NH3）2]OHD、[Ni（CO）4]

26.H2O2分子中氧的氧化数是（D）

A..+2B.-2C.+1D.-1

27.CH4中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为（B）

A、180º

B.109º

28'

C、120º

D、104º

45'

28.当一元弱酸的Kac≥20Kw，意即，可以（A）

A.忽略水的解离B.1-α≈1C．溶液PH=PKaD.[HB]=[H+]

29.沿原子轨道伸展方向重叠而成的共价键为（A）

A.键B.键C.双键D.叁键

30.下列说法中错误的是（B）

A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

B.Cu可溶解于稀H2SO4中。

C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。

D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。

二、是非题

⒈滴定分析中，滴定终点即为化学计量点（F）

⒉缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。

（F）

⒊没有渗透现象发生，溶液就没有渗透压。

⒋生理盐水和10%的葡萄糖溶液各100ml混合，其混合液与血浆不等渗。

⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）

⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。

⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）

⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。

⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。

（T）

⒑当难溶电解质的离子积（Q）等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。

⒒晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。

⒓化学平衡是一动态平衡。

平衡时，各物质浓度相同。

⒔缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比等于1，缓冲容量最大，（T）

⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）

⒖2p轨道的3个分轨道的形状和伸展方向完全相同，称为简并轨道。

⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；

还原剂失电子，氧化数升高。

⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。

⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。

⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。

三、填空题

⒈多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。

⒉反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。

⒊某患者血液PH值为7.2，则该患者为（）中毒。

⒋氧化-还原电对中，氧化态的物质在氧化还原反应中，是作为（）剂。

⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。

⒍中心原子的成键轨道为d2sp3杂化，该配合物为（）型。

⒎波函数又称为（）

⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp

⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。

⒑共轭酸碱是（）物质对。

⒒酸碱反应的实质是（）。

⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。

⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。

⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。

⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与kSP的关系是（）。

⒗配位数等于配位（）总数。

⒘。

共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。

⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。

⒚共价键具有（）和（）。

⒛电负性是指原子在分子中（）的能力；

电负性最大的元素是（）。

答案：

⒈第一，⒉浓度，温度⒊酸中毒⒋还原⒌280-320mmol/L⒍内轨⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑组成上相差一个质子、可以通过质子的传递而互相转变。

⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√Ksp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则

⒚方向性，饱和性

⒛吸收成键电子，氟

四、问答题

⒈产生渗透现象的原因是什么？

⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？

⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。

两者有什么区别和联糸？

五、计算题

⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度

⑴4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。

（0.154mol/L）

⑵将100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。

（0.278mol/L）

⒉将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？

（3.4×

104）

⒊某患者补Na+0.05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？

（2.925g,3.25ml）

⒋若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH?

（pka=4.75）

5.298K时，氨水的电离常数是1.76×

!

0-5，计算0.10mol/L氨水溶液的[OH-]和电离度?

（1.32×

0-3mol/L）（1.33%）

成教检验专升本基础化学模拟试题

一、选择题

1、0.1mol/L的NaCl、HCl、CaCl2、HAc，各种溶液中负离子活度因子γ最大者是（）

A、HAc.；

B.NaCl；

C.HCl；

D.CaCl2

2、HAc-NaAc缓冲溶液中，其抗酸成分是（）

A.Ac-；

B.HAc；

C.H2O；

D.H3O+；

3、下列电子运动状态存在的是（）

A.n=1,l=1,m=0；

B.n=2,l=0,m=1；

C.n=3,l=3,m=3；

D.n=4,l=3,m=2；

4、与血浆相比，下列溶液不属于等渗溶液的是（）

A.C（葡萄糖）=0.30mol/L；

B.C（NaHCO3）=0.2mol/L；

CC（CaCl2）=0.1mol/L.；

D.C（NaCl）=0.15mol/L；

5、下列各元素原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（）

A.SB.HeC.PD.C

6、有a、b、c、d、e五种元素，在周期表内的位置如图所示，元素的金属性递增的顺序是（）

A.a、b、c、d、eB.e、d、c、b、a

C.d、a、b、c、eD.e、c、b、a、d

7、下列各组溶液等体积混合后能组成缓冲对的是（）

A.0.1mol.L-1NH3.H2O-0.1mol.L-1HCl；

B.0.1mol.L-1NH3.H2O-0.05mol.L-1HCl；

C．0.1mol.L-1NH3.H2O-0.1mol.L-1NH4NO3；

D.0.1mol.L-1CH