高中化学无机知识点总结Word下载.doc
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Na2SO4·
7H2O
（缓泻剂）
绿矾：
FeSO4·
明矾：
KAl
（SO4）2·
12H2O（用作净水，）
皓矾：
ZnSO4·
7H2O
胆矾矾CuSO4·
5H2O
干冰：
CO2
泻盐：
MgSO4·
双氧水：
H2O2
硅石、石英：
SiO2
刚玉：
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3
铁红、铁矿：
Fe2O3
磁铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2
菱铁矿：
FeCO3
铜绿、孔雀石Cu2
（OH）2CO3
赤铜矿：
Cu2O
波尔多液（杀菌剂）：
（OH）2和CuSO4
石硫合剂：
（OH）2和S
过磷酸钙（主要成分）：
（H2PO4）2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：
（H2PO4）2
玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4
水煤气：
CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe
（NH4）2
（SO4）2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al
+
Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）
2
有机部分：
氯仿：
CHCl3
电石：
CaC2
电石气：
C2H2
（炔）
TNT：
三硝基甲苯
酒精、乙醇：
C2H5OH
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋
CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇
：
C3H8O3
焦炉气成（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛
HCHO
福尔马林：
35—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸
HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6
果糖：
蔗糖：
C12H22O11
麦芽糖：
淀粉：
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH
油酸：
C17H33COOH
软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸
HOOC—COOH
使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；
一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀
Fe3+——黄色
（OH）3——红褐色沉淀
（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·
5H2O——蓝色
Cu2
—绿色
Cu（OH）2——蓝色
[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
白色沉淀
BaSO4
、BaCO3
、Ag2CO3
、CaCO3
、AgCl
、
Mg
（OH）2
、三溴苯酚
Al（OH）3
白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
气体：
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
液体：
CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
品红溶液——红色
氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：
HF——腐蚀玻璃
固体：
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
SO3—无色固体（沸点44.8
0C）
一、无机
钠：
物理性质：
软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。
化学性质：
非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。
碱金属元素
化合物：
氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠
1．钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：
2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：
浮融游响红。
放有酚酞检验。
）
4．过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaH
9.钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：
2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2）镁：
银白色金属
1.燃烧：
能与卤族元素反应,例如:
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
在空气中点燃镁:
2Mg+O2==点燃==2MgO
在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C（*注：
该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。
2.与水：
能与沸水反映:
Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2（气体）
3.与酸：
能与稀酸反映:
H2SO4+Mg==MgSO4+H2（气体）
4.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：
Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
铝：
物理性质：
银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
1．与酸：
铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（放热反应）氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氢氧化铝与强酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
2．与碱：
铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]（NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O*Na[Al（OH）4]是四羟基合铝（Ⅲ）酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个H2O。
NaAlO2：
呈强碱性的固体。
偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以Na[Al（OH）4]存在的。
）
3．铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3（形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。
8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe+795千卡。
（需要使用镁做引燃物）
4．实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
5.偏铝酸纳有关化学方程式:
2NaAlO₂+CO₂（少量）+3H₂O====2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃（强酸制弱酸）NaAlO₂+CO₂（过量）+2H₂O====Al（OH）₃↓+NaHCO₃
NaAlO₂+HCl（少量）+H₂O====Al（OH）₃↓+NaCl
NaAlO₂+4HCl（过量）====AlCl₃+NaCl+2H₂O
NaAlO₂+NaHCO3+H₂O====Al（OH）3↓+Na2CO3
3NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl
铁：
银白色金属，有很强的铁磁性。
在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。
赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4。
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：
（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。
a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b）加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：
（黄色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液显红色。
2.与酸：
1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：
①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
4Fe+10HNO3===4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
3.铁的还原与氧化性：
1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。
铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。
2）氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
用氯化铁腐蚀铜电路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.冶炼：
Fe2O3+3CO===（高温）2Fe+3CO2
铜
1.与氧气反应：
2Cu+O2=加热=2CuO（黑色）
2.在有水和二氧化碳条件下：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
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