高一化学竞赛测试题(元素周期律、微粒间作用力)Word下载.doc

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C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

6．下列各组中属于同位素关系的是

A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨

7．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为

A．锂 B．铍 C．氧 D．钙

9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R

11.下列电子式或结构式错误的是

二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

14．下列有关碱金性铷（Rb）的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱

15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质和一种化合物分子

C．一种分子和一种离子　　　　D．一种原子和一种分子

16．与Li<

Na<

K<

Rb<

Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气的难易 B．金属性的强弱

C．氧化性的强弱 D．熔沸点

17.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：

3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

①a=b+3；

②a+b=8；

③a+b=30；

④a=b+8

A．①②③④　　　B．②③④　　　　C．②③　　　　D．③④

班级姓名考号考场号

密

封

线

内

不

得

答

题

第Ⅰ卷（答题卡）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

第Ⅱ卷（共60分）

三．填空题（本题共5小题,共32分）

18．（共4分）⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于。

19．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；

元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。

20．（共12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式是：

_____________。

（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；

写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。

21．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：

116号元素处于周期表第_______周期，第_______族；

原子核外有_________个电子层，最外层有_________个电子；

它是_________（填金属或非金属）元素。

22．（5分）在水溶液中,YO3—与S2—发生反应的离子方程式为:

YO3—+3S2—+6H+=Y—+3S↓+3H2O。

请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3—中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

四．推断题（共2小题,共19分）

23．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：

（1）写出元素符号：

A_________；

B______；

C_________。

（2）C的原子结构示意图：

______________；

B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。

（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。

24．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称________；

B在周期表中的位置第______周期，第________族；

（2）A、B形成的化合物的电子式________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。

五．（共9分）

25．将7.7g表面已被氧化的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·

cm－3；

已知气体在标准状况下的体积为22.4L/mol）求：

（1）原样品中没有被氧化的钠的质量。

（2）原样品中被氧化的钠的质量。

（3）所得溶液的物质的量浓度。

参考答案与评分标准

C

B

A

D

AB

AC

CD

三．（每空1分）

18．质子数（核电荷数）；

中子数；

最外层电子数；

主族数

19．7；

电子层数；

增强；

18；

16；

减弱

20．

（1）Ar；

（2）HClO4；

；

（3）Al；

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；

（4）（2分）；

离子。

（5）（2分）；

极性共价键

21．七；

第ⅥA族；

7；

6；

金属

22．

（1）S2-、YO3-；

（2）+5；

（3）7；

第ⅦA族。

+9

四．（共2小题，共19分）

23．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）

（1）A：

N；

B：

S；

C：

F。

（2）；

H2SO4.（3）碱

24．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）

（1）氮；

二，第ⅤA族；

（2）NH3；

（3）S，SO3。

（4）KOH

25．

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

46g2mol22．4L

xy2．24L

x==4.6gy==0.2mol

原样品中Na2O的质量为:

7.7g-4.6g=3.1g,物质的量为n（Na2O）==0.05mol

2Na----------Na2O———2NaOH

46g1mol2mol

a0．05molb

a==2.3gb==0.1mol

所得溶液中:

n（NaOH）=0.2mol+0.1mol=0.3mol

所得溶液的质量为:

7.7g+92.5g-0.2g=100g，体积为100mL。

c（NaOH）==3mol·

L－1