静安区高考化学一模精装带答案Word下载.docx

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3．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式B．氯原子的结构示意图

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

4．下列属于电解质的是

A．食盐水 B．乙酸 C．钠 D．乙醇

5．下列气态氢化物最稳定的是

A．HFB．HClC．HBrD．HI

6．下列属于共价化合物的是

A．NH4NO3B．CH4C．CaCl2D．C60

7．下列关于铝和铝合金的叙述错误的是

A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝的金属性比钠、镁都弱

C．铝能与强碱溶液反应放出氢气D．硬铝比纯铝的硬度低

8．关于的命名正确的是

A．2－乙基丙烷 B．3－甲基丁烷

C．2－甲基戊烷 D．2－甲基丁烷

9．下列有关实验的判断正确的是

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

D．将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

11．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：

“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；

而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

该过程可表示为：

下列说法错误的是

A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞

12．实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲制取少量氯气B．用装置乙氧化溶液中的碘离子

C．用装置丙提取置换出来的碘D．用装置丁过滤得纯净的碘单质

13．有关短周期元素原子的说法正确的是

A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个

B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强

C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高

D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构

14．盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是

A．H++HCO3-→CO2↑+H2O

B．2H++CO32-→CO2↑+H2O

C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O

D．2H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+2H2O

15．化学中存在许多“守恒或相等”。

A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等

B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等

C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等

D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等

16．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．电解是化学能转变为电能的过程

17．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是

A．X与W形成的化合物的电子式可表示为

B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D．Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

18.下列有关右图装置的说法，正确的是

A．电子由铜棒经过导线流向锌棒B．铜棒上发生还原反应

C．硫酸的浓度逐渐增大D．正极反应为Zn－2e→Zn2+

19．关于工业合成氨反应：

N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动

C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间

D．升高温度能加快反应速率

20．测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

离子

Na+

Fe3+

？

NO3-

SO42-

浓度（mol/L）

2.0×

10-2

1.4×

2.4×

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A.Fe2+B.Al3+C.Cl-D.CO32-

二、综合题

（一）本题共15分

镁铝碱式碳酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）d·

xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。

完成下列填空：

21．组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。

碳原子最外层电子排布式是_______________________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

22．将MgaAlb（OH）c（CO3）d·

xH2O表示成氧化物的形式：

2aMgO·

bAl2O3·

2dCO2·

（）H2O；

焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化

硅（Si3N4）：

3SiO2（s）＋6C（s）＋2N2（g）Si3N4（s）＋6CO（g）+Q（Q>

0）

23．该反应中，氧化产物是________________________。

若测得反应生成4.48LCO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

24．该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；

若升高温度，K值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆速

率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。

（二）本题共15分

某学生社团根据老师的指导进行实验研究：

一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。

在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。

可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

25.e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。

KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

26．在元素周期表中Cl、Br、I位于族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是（填化学式）。

27．b处实验现象为。

d处反应的离子方程式为，

通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。

若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。

28．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）

（三）本题共15分

下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。

已知：

SO3的熔点是16.8℃，沸点

是44.8℃。

A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

29．A处的化学反应方程式为 

，仪器F的名称为 

。

30．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。

请从下图中选择，将所选装置的序号填入

相应的空格，D：

，E:

31．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为 

%（用含a、b的代数式表示）。

32．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。

现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是