非金属及其化合物推断题Word格式文档下载.doc
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G为白色胶状沉淀。
W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。
⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应_______________________________；
金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；
⑶写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。
3．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
蒸馏水
（滴有酚酞）
已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，
夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
4、如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。
试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：
X________，B________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：
__________________________________________________________。
②C＋D―→E：
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：
___________________________________________________________。
5．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、⑤的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
（3）用“双线桥”表示过氧化钠与②反应中的电子转移的方向和数目。
6．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
。
（3）反应②的化学方程式为
。
（4）反应⑤的化学方程式为
。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
7．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的电子式______________；
H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；
XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_________；
V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明___________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）__________________。
9.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：
1和1：
2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。
由D可制得E（酸）。
E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。
往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；
10．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。
B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。
则A的结构式为，1molC中含有个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；
D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。
则
①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。
②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。
11．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；
C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；
D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；
A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
＋X
＋D,高温
Δ
B固体
A固体
C
D
E
F
G
H
I
J
①
②
③
④
（1）G的化学式为；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；
（3）反应②的离子方程式：
；
（4）反应④的离子方程式：
（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
12．A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
A
X
B
H（红褐色沉淀）＋……
NaClO溶液
⑤
（1）写出C物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：
第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：
④ ，
⑤ ；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
答案
1、
（1）NaOH
（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2②2Mg+CO22MgO+C
（3）3MgCO3·
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