高二化学选修3全册测试题Word格式文档下载.doc
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A.最外层电子数大于4B.氧化物对应的水化物是酸
C.具有负化合价D.具有可变化合价
3、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是()
A、HClO B、HClO2C、HClO3D、HClO4
5.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围
A.Cl2和BrCl之间B.Br2和IBr之间
C.IBr和I2之间D.BrCl和Br2之间
6.下列化合物中含有手性碳原子的是()
A.CF2B.C.CH3CH2OHD.——COOH
7.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()
①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
9、在下列物质中:
①CO2②CCl4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中,分子中电荷的空间分布均匀的是()
A①②④B②④⑤C③⑤⑥D①②⑤
10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()
A分子中存在极性键
B分子中存在离子键
C直线形结构,两个X─Y键的夹角为180°
D非直线形结构,两个X─Y键的夹角小于180°
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有1~2个选项符合题意)
11、下列说法正确的是:
()
A有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2,其中有两个π键,7个σ键。
B分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似。
CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1
DCO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。
12、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是:
()
A、1S2B、2S2C、3S2D4S2
13.在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()
A.石墨的结构 B.白磷的结构
C.CCl4的结构 D.立方烷(C8H8) 的结构
14.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是()
A、玻璃态是水的一种特殊状态B、水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C、水由液态变为玻璃态,体积缩小D、玻璃态水是分子晶体
15、x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x的氧化性大于y的氧化性。
D、x的第一电离能小于y的第一电离能。
16.20世纪80年代中期,科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5):
下列说法错误的是()
A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C.无论是球碳分子,还是管状碳分子、洋葱状碳分子,都应看作是碳的同素异形体
D.球碳分子是碳的同素异形体,而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
17、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()
A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝
18、下列说法正确的是()
A、离子化合物中可能含有共价键
B、分子晶体中的分子内不含有共价键
C、分子晶体中一定有非极性共价键
D、分子晶体中分子一定紧密堆积
19.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。
干冰晶胞是一个面心立方体,在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子,每个面心各有一个二氧化碳分子。
实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:
g/cm3)( )
A.B.C.D.
20、科学家发现铂的两种化合物a和b,它们的化学式都为PtCl2(NH3)2。
实验测得a和b具有不同的特性:
a具有抗癌作用,而b没有。
则下列关于ab的叙述正确的是()
Aa和b属于同一种物质Ba和b互为同分异构体
Ca和b的空间构型是平面四边形Da和b的空间构型是四面体
非选择题部分(共80分)
三、填空题(本题共20小题,每题1分,共20分)
21.(4分)原子序数为24的元素原子中有个电子层,个能级,个价电子,个未成对电子。
22.(2分)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于6面心,
Z位于顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______;
23.(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。
如图2-10所示,回答:
(1)键角____;
(2)晶体硼中的硼原子数____个;
B—B键____条?
24.(6分)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生现象;
如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,产生现象,若加入AgNO3溶液时,产生现象。
25.(6分)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成
(如右图)。
请回答:
C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______(填晶体类型).
26.(8分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。
已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:
NH3+HCl=NH4Cl。
试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式(4)与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en(一对孤对电子可行成一根配位键)该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式
四、推断题(共18分)
27.已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答:
(1)写出下列元素的元素符号及电子排布式:
X_________Y_________
Z_________W_________
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为_______________________________________
(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为________________
五、计算题:
(共30分)
28.(8分)现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞:
(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞的中心),可推知:
甲晶体中x与y的个数比是__________,乙中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有_______个c离子,有____________个d离子。
29.(12分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高.现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①.将NaCl固体研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中.
②.用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl