高中化学学业水平测试模拟试卷文档格式.docx
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5.下列物质中属于电解质的是（）
A二氧化碳B银C硫酸钡D烧碱溶液
6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）
ABCD
7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）
A．甲烷 B．盐酸 C．二氧化硫 D．二氧化碳
8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaCl B．SiO2 C．C3H8 D．Al
9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙醇
10．下列有关糖的说法错误的是（）
A．纤维素没有甜味 B．糖都能水解
C．淀粉是一种天然高分子化合物 D．糖类是人体内能量的主要来源之一
11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）
A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca
12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）
下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A气体的总质量不再改变B气体的总物质的量不再改变
C混合气体中各组分的含量不再变D单位时间内每消耗1molI2同时生成2molHI
13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A碳酸钙受热分解B天然气的燃料
C铝粉与二氧化锰的反应D生石灰变成熟石灰
14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）
A盐酸的浓度B用同质量锌粉替换锌粒
C溶液的温度D加少量硫酸钠
15.向FeCl3溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A.Cu2+、Fe3+B.Fe3+、Fe2+C.Cu+、Cu2+D.Fe2+、Cu2+
16.下列递变规律不正确的是（）
A．钠、镁、铝、硅的还原性依次增强B．P、S、Cl原子半径依次减小
C．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱D．Al（OH）3、Mg（OH）2、KOH碱性依次增强
17.下列化学用语不正确的是（）
A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图 D．乙烯结构简式CH2=CH2
18.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（）
A.Cl2B.O2C.SO2D.NH3
19.当光束通过下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是（）
A、蔗糖水B、Fe（OH）3胶体C、Al（OH）3胶体D、有尘埃的空气
20.能在强酸性溶液中大量共存,且溶液为无色透明的离子组是（）
A、Fe3+、Cu2+SO42-Cl-B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO-3D、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-
21.设NA为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最少的是（）
A、0.8molSO3B、标准状况下22.4LNH3C、3.6g水D、含0.1NA个分子的H2
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、碳酸钙与醋酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、铁片与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
23.放射性同位素12553I可治疗肿瘤，12553I原子核内中子数与核外电子数之差为（）
A.19B.53C.72D.125
24.用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列
仪器中的（）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平
A、③④⑤⑧B、①②④⑧C、③⑤⑥⑦D、①③⑥⑦
25.下列分离方法不正确的是（）
A．用分液漏斗分离汽油和植物油B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用过滤的方法出去食盐水中的泥沙
26.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（）
A、2种B、3种C、4种D、5种
27.下列环境问题与SO2的排放有关的是（）
A．酸雨B．白色污染C．温室效应D．赤潮等水体污染
28．下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由一种元素组成的物质一定是纯净物
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
29．下列说法正确的是（）
A．放热反应的发生都不需要加热
B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
30．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）
A．3:
2 B．2:
3 C．1:
4 D．4:
1
第II卷（非选择题40分）
二、填空题（每空1分，5小题共25分）
31．（6分）书写离子方程式或者化学方程式：
⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：
。
⑵石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式：
⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式：
。
⑷氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式：
。
⑸漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式：
。
以上反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
32．（3分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子，则C元素在周期表中位置为,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，AB2的电子式为。
33.（7分）请回答下列有关实验的问题。
（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是（用
化学方程式表示）；
收集氨气时，可采用向（填“上”或“下”）排空
气法；
检验试管中氨气是否收集满的方法是。
（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。
①A中仪器a的名称为__________；
②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为______（填装置代号，下同）；
③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为__________；
④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_____________。
34.（4分）A-H分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。
（2）写出反应①、④、⑥的化学方程式：
反应①：
__________________________。
反应④：
___________________________。
反应⑥：
___________________________。
35.（5分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。
其分子中含有的官能团名称分别是_______、________和___________；
该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）___________、______________。
三、选做题（本题的每组试题均包括3个小题,每组试题均15分）
注意:
以下选做题分为A、B两组，每位考生只需选做期中一组
A组《化学与生活》（选修1）
A-36.（5分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题
（1）正常雨水偏酸性，PH约为（填“5.6”“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO2溶于雨水形成了碳酸，该反应化学方程式为：
。
煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，反应2CaCO3+O2+2SO2=2X+2CO2,其中
X的化学式为：
。
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