高二化学选修三《原子结构与性质》练习题文档格式.doc

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7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A.Na,K,RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD.O,S,Cl

8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是

A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2

二、选择题（每小题有1-2个正确选项）

9.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：

A＜B B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素

10.下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B.Na3AsO4溶液的pH大于7；

C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；

D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

11.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A、X3YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ3

12.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子

13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：

HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：

K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：

Li＜Na＜K＜Rb

14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A．X：

3s23p1 Y：

3s23p5 B．X：

2s22p3 Y：

2s22p4

C．X：

3s23p4 D．X：

3s2 Y：

2s22p3

15.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为

B．H2O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1

D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

16.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

A.NaCl B.H2O C.NaHCO3D.Al2O3

三、填空题

17.某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素

18.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；

⑶上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：

_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。

但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。

①E（砷）>

E（硒）②E（砷）<

E（硒）

③E（溴）>

E（硒）④E（溴）<

19、.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

[来源:

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半径（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高价态

+1

＋1

/

＋3

＋4

＋5

＋7

最低价态

－2

－4

－3

－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

（3）某元素R的原子半径为1.02×

10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；

若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。

20.下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

（1）元素“o”在周期表中的位置是。

（2）画出“c”的价电子排布式。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填元素符号，下同），“7”代表。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：

；

序列“1”氢化物的电子式为：

。

21.硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·

7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·

7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）写出Fe2＋的核外电子排布式

（2）用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况

（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是　　　，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是　　。

（5）实验步骤②明显不合理，理由是。

（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。

22.X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。

回答下列问题：

（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。

（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为。

（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：

，Y原子基态电子排布式为。

23.已知某元素的电离能（IA/kJ*mol-1）：

I1=577；

I2=1820；

I3=2740；

I4=11600；

I5=14800；

I6=18400；

I7=23400,试回答：

（1）当1mol该元素原子失去3mol电子时消耗的能量是多少？

（2）该元素是否存在+1价离子？

为什么？

参考答案

一、二选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

D

C

9

10

11

12

13

14[来源:

Zxxk.Com]

15

16

AC

AB

AD

BC

BD

17.1s22s22p63s23p63d34s2，3d34s2，d

18.

（1）

Z,xx,k.Com]

（2）从上到下依次减小；

（3）第三周期，ⅤA族；

（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；

（5）①③

19.

（1）②（填编号）

（2）PCl3.CCl4（3）H2SO4；

20.

（1）第四周期第VIII族

（2）2s22p2

（3）Ar，Al（填元素符号）

（4）CH4；

21.

（1）Fe2+:

[Ar]3d6

↑

（2）3d：

（3）略，4OH－+2Fe（OH）3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

（4）除去铁屑上的油污