高三化学第一轮高考复习知识大全(共24页)Word文档下载推荐.doc

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氧化剂被还原所得生成物。

氧化还原反应

失电子，化合价升高，被氧化

双线桥：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

得电子，化合价降低，被还原

电子转移表示方法单线桥：

电子

还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物

二者的主表示意义、箭号起止

要区别：

电子数目等

依据原则：

氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

配平

找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；

方法步骤：

求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：

关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

强弱比较

①、由元素的金属性或非金属性比较；

（金属活动性顺序表，元素周期律）

②、由反应条件的难易比较；

③、由氧化还原反应方向比较；

（氧化性：

氧化剂>

氧化产物；

还原性：

还原剂>

还原产物）

④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

氧化剂、还原剂

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

氧化剂：

③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等

③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

⑤、某些非金属单质，如H2、C、Si等。

在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

离子互换反应

离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应

类型：

酸性氧化物与碱的反应

离子型氧化还原反应置换反应

一般离子氧化还原反应

化学方程式：

用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

表示方法写：

写出反应的化学方程式；

离子反应：

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；

离子方程式：

书写方法：

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：

检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。

意义：

不仅表示一定物质间的某个反应；

还能表示同一类型的反应。

本质：

反应物的某些离子浓度的减小。

金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）

中学常见的难溶物碱：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3

生成难溶的物质：

Cu2++OH-=Cu（OH）2↓盐：

AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3

生成微溶物的离子反应：

2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

发生条件由微溶物生成难溶物：

Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

生成难电离的物质：

常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·

H2O

生成挥发性的物质：

常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等

发生氧化还原反应：

遵循氧化还原反应发生的条件。

定义：

在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：

△H

单位：

一般采用KJ·

mol-1

测量：

可用量热计测量

研究对象：

一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热：

表示方法：

放热反应△H<

0，用“-”表示；

吸热反应△H>

0，用“+”表示。

燃烧热：

在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。

中和热：

强酸和强碱反应的中和热：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;

△H=-57.3KJ·

mol-

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<

57.3KJ·

原理：

断键吸热，成键放热。

化学反应的能量变化

反应热的微观解释：

反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量

表明所放出或吸收热量的化学方程式。

既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；

方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·

mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。

④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；

”分开。

盖斯定律：

一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

按物质类别

和种数分类

化合反应A+B=AB

分解反应AB=A+B

置换反应A+BC=C+AB

按化合价有无变化分类

复分解反AB+CD=AC+BD

氧化还原反应概念、特征、本质、分析表示方法、应用

按实际反应的微粒分类

化学反应：

非氧化还原反应

离子反应本质、特点、分类、发生的条件

按反应中的

能量变化分

分子反应反应热与物质能量的关系

放热反应热化学反应方程式

吸热反应燃烧热

中和热

物质的量

①、定义：

表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：

n

物质的量③、单位：

摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数：

②、符号NA

③、近似值：

6.02×

1023

单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念气体摩尔体积：

Vm

③、单位：

L·

单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：

M③、单位：

g·

mol-1或kg·

④、若以g·

mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度：

c（B）

mol·

L-1

①、定律：

在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

阿伏加德

罗定律及

其推论：

②、推论：

同温同压下：

同温同体积下：

Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：

③、运用：

A气体对B气体的相对密度：

Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）

M=22.4L·

mol-1×

ρ，

=M（A）ф（A）+M（B）ф（B）+·

·

ф为体积分数。

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N

÷

化合价

×

NA÷

NA

M

物质的量n

电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）

96500C·

Vm（22.4L/mol）

电量（C）气体的体积（标准状况）

V气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ）Q

V（溶液）÷

V（溶液）

溶液的物质的量浓度CA）

物质的量的相关计算关系及其它

②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：

③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：

PV=nRT或（R=8.314J/mol·

K）

④决定于

、影响物质体积大小的因素：

微粒的大小1mol固、液体的体积

决定于

物质体积微粒的个数1mol物质的体积

微粒之间距离1mol气体的体积

①、溶液稀释定律：

溶质的量不变，m（浓）·

w（浓）=m（稀）·

w（稀）；

c（浓）·

V（浓）=c（稀）·

V（稀）

⑤、溶液浓度换算式：

②、溶解度与溶质质量分数w换算式：

③、溶解度与物质的量浓度的换算：

④、质量分数与物质的量浓度的换算：

⑥、一定物质的量浓度主要仪器：

量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

溶液的配配制：

方法步骤：

计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析：

关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据来判断。

物质结构元素周期律

决定原子种类

中子N（不带电荷）同位素（核素）

原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量

质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号

原子结构：

最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性

电子数（Z个）：

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子运动特征

决定

电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律→电子层数周期序数及原子半径

表示方法