高一化学必修一复习试题北京近几年的期末考试题分类整理Word下载.docx
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②
③
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥
⑦
（其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成）
（1）⑦能使品红溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化学式是，它过量排放到空气中会导致的环境问题是。
（2）上图“……”可以代表的物质类别是。
（3）①与③在水溶液中发生反应的离子方程式是。
（4）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是。
二、反应的分类
1．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
2．下列电离方程式正确的是（）
A．CuCl2=Cu2++Cl2-B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．H2SO4=2H++S6-+4O2-
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．氯化铁溶液与铜粉反应：
Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
4．下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
Al+3OH-=Al（OH）3↓
B.金属钠投入到水中：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.FeCl2溶液中滴加氨水：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D.碳酸钡与稀盐酸反应：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
5.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：
SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）
B.将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C.将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
6．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．不宜用无色试剂瓶保存氯水：
2HClO2HCl+O2↑
D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H＋Na＋HCO3－Cl－ B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C．Mg2＋Cl-SO42－OH－ D．Ag＋Al3＋NO3－H＋
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
9．下列反应中气体只作氧化剂的是
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸） D．NO2通入水中
10．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
11．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素参加反应B．元素化合价变化
C．电子的转移D．原子重新组合
12．以下反应不是氧化还原反应的是（）
A．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
B．2Na+Cl22NaCl
C．2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2O
D．K2Cr2O7+S2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O
13．按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：
___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
三、元素化合物
1．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）2
2．下列说法正确的是
A．pH=6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．FeB．Al（OH）3C．Na2CO3D．Cl2
4．市售的食品包装袋中经常有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样。
这里利用了铁粉的（）
A.氧化剂B.还原剂C.吸水剂D.导电性
5．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是
①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③
6．下列有关物质的应用正确的是
A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭
B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体
C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松
D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体
7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
8．下列说法中，不正确的是
A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4
B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”
9．下列不属于碱性氧化物的是（）
A.Fe2O3B.Na2O2C.Na2OD.CaO
10．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
11．下列说法正确的是
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．硅酸的酸性比碳酸强
C．晶体硅是良好的绝缘材料
D．Na2SiO3是木材防火剂的原料
12．关于氯的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气可用向下排空气法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
13．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：
Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．氯水应避光保存的原因是：
2HClO光
＝
H2O+Cl2↑
D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
14．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向CaCl2溶液中通入SO2气体
B．向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3·
H2O
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·
H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
16．关于硝酸的说法正确的是
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
17．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3＞H2SiO3
18.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
19．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是
A． 二氧化碳与强碱溶液反应 B．锌和硫酸反应
C．铁和氯气反应 D．氯化铝溶液和烧碱溶液
20．下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2CO3
B
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
C
Mg
MgO
MgCl2
D
Al
Al2O3
Al（
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