高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点Word文档下载推荐.doc

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化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断

难点：

化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断

一、化学反应速率

1.定义：

是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，

2.表示方法：

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

表达式：

3.单位：

mol/（L·

s）、mol/（L·

min）、mol/（L·

h）等

4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）

5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）

即对于反应aA+bB=cC+dDυ（A）:

υ（B）:

υ（C）:

υ（D）=a:

b:

c:

d

6.比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位

例：

在四个容器中进行反应N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是（）

A.υ（N2）=2mol/（L·

min）B.υ（H2）=6mol/（L·

min）

C.υ（NH3）=4mol/（L·

min）D.υ（H2）=0.1mol/（L·

s）

二、化学反应速率的影响因素：

（1）主要因素：

反应物本身的性质

（2）外界条件：

①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。

（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）

②其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快

正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂

③其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A.不适用于固体和纯液体

B.只与浓度有关，而与物质的总量无关

④对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快

A.只适用于有气体参加的反应

B.压强是通过改变浓度来影响速率的

⑤对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快

⑥对于某些反应，光照能加快反应速率

⑦放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等

三、化学反应的限度

1.可逆反应

①定义：

同一条件下，正向和逆向同时进行的反应

②特点：

A.二同：

同一条件；

正、逆反应同时进行

B.可逆的相对性：

有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”

C.不可能进行完全

③表示方法：

可逆符号“”

例:

在密闭容器中进行下列反应:

X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.X2为0.2mol/L

C.Y2为0.35mol/LD.X2为0.4mol/L

2.化学平衡状态

①平衡状态如何建立

A.反应开始时：

υ（正）最大，υ（逆）=0

B.反应过程中：

C反应物↓υ（正）↓；

C生成物↑υ（逆）↑

C.达到平衡状态：

v（正）=v（逆）。

此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”

②化学平衡的特征:

“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”

A.“逆”：

化学平衡只存在于可逆反应中

B.“等”：

平衡时υ（正）=υ（逆）≠0

C.“动”：

化学平衡是一个动态平衡

D.“定”：

平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变

E.“变”：

改变外界条件时，若υ正）≠υ（逆），则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

）

③化学平衡状态的判断依据

对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

A.υ（正）=υ（逆）

（同一物质υ（正）、υ（逆）数值相等，不同物质υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比）

B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定）

C.有色气体参与反应：

体系颜色不变

D.恒容，m+n≠p+q,压强、M恒定则达到平衡

E.对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量

例1：

一定条件下，恒容容器中进行反应2A（g）+B（g）3C（g），能说明反应已达平衡状态的是

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的质量不再发生变化，此时气体的密度不变，故A正确；

B、根据方程式可知，无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2:

1，故容器内B、C的浓度之比为2:

1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；

C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；

D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2:

1，体积分数始终不变，故D错误，所以答案选A。

A．A、B、C的物质的量浓度之比为2:

1:

3

B．各组分含量相等

C．混合气体压强不随时间改变

D．混合气体的密度不随时间改变

E．混合气体的平均相对分子质量不变

例2：

一定条件下，恒容容器中进行反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）,能说明已达平衡状态的是

A．A、B的消耗速率之比等于2:

1

B．混合气体压强不随时间改变

C．混合气体的密度不随时间改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

例3：

一定条件下，恒容容器中进行反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,能说明已达平衡状态的是

A．混合气体压强不随时间改变

B．混合气体的密度不随时间改变.

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．2υ（A）正=3υ（C）逆

3、化学反应的限度

①化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度

②任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同

③化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率

物质A的转化率α=×

100%（常用物质的量计算）

④改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

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