邯郸市2018-1月高三年级质检(理)化学文档格式.doc
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Fe3+、、、Cl-
B.Ba(AlO2)2溶液中:
K+、Mg2+、、
C.能使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、S2-、
5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:
Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4.下列说法错误的是
A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1︰1
B.若0.5molNa2S2O3作还原剂,则转移4mol电子
C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
6.常温下,Ksp(PbI2)=8.5×
10-9.取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分搅拌,过滤.在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×
10-2mol·
L-1.下列说法正确的是
A.Ksp(PbI2)减小
B.溶液中c(I-)减小
C.产生黄色沉淀
D.溶液中c(Pb2+)=8.5×
10-7mol·
L-1
7.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是
选项
实验操作
离子方程式
A
向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性:
Fe2+>Br-
Cl2+2Br-Br2+2Cl-
B
用澄清石灰水鉴别K2SO3,溶液和KHSO3溶液
ca2++CaSO3↓
C
用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙
CaSO4+CaCO3+
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝
Al3++3OH-Al(OH)3↓
8.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水.为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法.方法1:
舰体镶嵌一些金属块;
方法2:
航母舰体与电源相连.下列有关说法正确的是
A.方法1叫外加电流的阴极保护法
B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D.方法2中舰体连接电源的负极
9.某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示.
下列说法正确的是
A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
10.298K时,向20mL0.1mol·
L-1MOH溶液中滴加0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示.下列叙述正确的是
A.MOH是强电解质
B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw:
b>c>a
D.c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
11.常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)ΔH,达到平衡时测得c(CO2)=amol·
L-1.温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B.达到新平衡时,ΔH为原来的2倍
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a
D.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
12.G是一种香料,结构简式如图所示.
下列说法错误的是
A.常温下,G能使溴水褪色
B.G的分子式为C15H16O2
C.苯环上二溴代物有5种
D.G分子中至少有12个原子共平面
13.工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇.化学原理:
CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH.已知几种共价键的键能如下表所示:
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·
mol-1
413
615
463
348
351
A.上述合成乙醇的反应是加成反应
B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D.上述反应式中,ΔH=-96kJ·
14.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是
A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA
B.标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA
C.1mol·
L-1NH4Fe(SO4)2溶液中数目小于NA
D.电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA
15.a、b、c、d为短周期元素,原于序数依次增大.a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;
d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸.向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;
随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀.下列推断正确的是
A.简单离子半径:
b>c>d>a
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
b<c
C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质
D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
16.某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:
M的化学式可能为
A.Cu2S
B.CuS
C.FeS2
D.Fe3S4
二、非选择题
17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示.
回答下列问题:
(1)在周期表中,E位于第________周期第________族.
(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为________.
(3)在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是________(填化学式,下同),还原性较强的是________.
(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:
________.
(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀.写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式:
18.镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料.
i
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
ii
Mg3N2与水反应
iii
常温下,NH3·
H2O、CH3COOH的电离常数都等丁1.8×
10-5
Ⅰ.探究镁的性质.
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示.
(1)B中试剂是________;
D装置的作用是________.
(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是________.
(3)确定有N2生成的实验现象是________.
(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2:
取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,________,则产物中有氮化镁.
(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等.C中发生反应的化学方程式为_________.
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因.供选试剂有:
氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液.
取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中,振荡,白色粉末全部溶解.为了探究其原因,他们提出两种假设.
假设1:
氯化铵溶液呈酸性,H++OH-H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:
+OH-NH3·
H2O,促进Mg(OH)2溶解.
(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确:
19.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂.
已知:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1=akJ·
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=bkJ·
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3=ckJ·
(1)上述反应中,a、b、c之间满足的关系为________.
(2)某温度下,在密闭容器中发生反应:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·
cn(NO)·
cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;
n、m为反应级数,只取正数).测得正反应速率与浓度的关系如下表所示:
序号
c(NO)/mol·
c(Cl2)/mol·
v正/mol·
L-1·
min-1
0.100
0.144
0.200
0.288
0.576
①n=________,m=________.
②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正________v逆(填“>”“<”或“=”).NO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应:
2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g)ΔH,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示.300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示.
①a=________.
②图2中符合题意的曲线为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
20.铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.
(1)常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因:
________
(2)在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水,蓝色沉淀变成蓝色溶液.已知:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×
1013.则Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=________.
(3)Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是________.
(4)纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂.工业上可用电解法制备,装置如图所示.
①a极名称是________;
阳极的反应式为________.
②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为________g.
21.碲及其化合物是半导体材料.
(1)25℃时,H2TeO3(亚碲酸):
Ka1=1.0×
10-3、Ka2=2.0×
10-8.在该温度下,0.1mol·
L-1H2TeO3溶液的pH约为________(填代号).
A.0.7
B.1
C.2
D.5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3