高一化学期末复习试卷及试卷分析Word文档下载推荐.doc

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D.2g所含原子数为N

5.下列说法中，正确的是（）

A.和所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等

B.和一定恰好反应，生成

C.和在标准状况下的体积都约是

D.在非标准状况下，某气体所占的体积有可能是

6.某固体仅由一种元素组成，其密度为。

用X射线研究该固体的结构表明，在边长为的正方体中含有20个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近（）

A.32B.65C.120D.150

7.相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（）

A.B.C.D.

8.在一定体积的容器中，加入氙气和氟气。

在和2366压强下加热数小时，然后迅速冷却至，容器内除得到一种无色化合物晶体外，还余下氟气。

则所得无色化合物晶体中氙与氟的原子个数比为（）

9.金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是（）

A.细沙B.水C.煤油D.使用泡沫灭火器

10.氧化钠和过氧化钠的共同之处是（）

A.均为淡黄色固体

B.均是碱性氧化物

C.均能与水反应生成碱

D.均能与CO2反应生成O2

11.钠比钾（）

A.金属性强

B.还原性强

C.与氧气反应更剧烈

D.熔点高

12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；

卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

13.下列关于F、、、I性质的比较，错误的是（）

A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.它们的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.它们的单质和颜色随核电荷数的增加而加深

14.在实验室里需用溶液。

现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取，加入水

B.称取，配制成溶液

C.称取，加入水

D.称取，配制成溶液

15.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）

A.将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容

B.未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒

C.定容时仰视刻度线观察液面

D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

二.选择题（共5题，每题2分，共10分）在下列各题的四个选项中，有1~2个符合题目要求，只有一个选项符合题目要求的多选不给分；

有2个选项符合题目要求的只选一个且符合题目要求给1分，若选2个有一个不符合题目要求则不给分。

16.下列说法中，正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.吸热反应在一定的条件下可以发生

C.放热的反应在常温下一定很容易发生

D.反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

17.下列说法中，错误的是（）

A.（标准状况）和所含分子数目相同

B.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为

C.在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸中，溶质的物质的量必然相等

D.标准状况下，某气体的质量为，则该气体的相对分子质量为

18.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量

19.下列叙述中，错误的是（）

A.相同质量的和分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的溶液反应，放出的比少

B.相同质量的粉末和粉末分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的溶液反应，的反应速率比快

C.热稳定性：

比稳定

D.溶解性：

相同温度下，比易溶于水

20.下列说法中，正确的是（）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强还原性

B.阳离子只具氧化性而不可能具还原性，阴离子只具还原性而不可能具氧化性

C.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

D.一个化学反应，可能既属于氧化还原反应，又属于离子反应，还属于放热反应

三.（本大题共3题，共11分）

21.（1分）在一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：

，则中R元素的化合价是价。

22.（6分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：

、。

取该溶液进行下述实验：

（1）用试纸检验，该溶液呈强酸性；

（2）取部分原溶液，注入少量溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈紫色；

（3）另取部分原溶液，逐滴加入溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，可推断出：

原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

对于溶液中可能存在的离子，可用检验其是否存在。

写出上述实验（3）中发生的反应的离子方程式：

。

23.（4分）和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（）等物质，其变化可表示为：

（浓）=（已知反应中每摩尔得到）

（1）在反应中表现出来的性质是（填写选择出的编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）产生，则转移的电子的物质的量为。

（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（）消毒自来水。

用消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。

及消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是：

；

（氧元素的化合价不改变）。

氧化相同质量的有害物质时，和得电子的总数应相同。

得电子的总数相同时，与的物质的量之比为，的质量是质量的（保留两位小数）倍。

四.（共大题共2题，共18分）

24.（9分）

（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：

①（）（）

②（）+（）=

（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：

①

②

（3）写出下列反应的离子方程式：

①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

②氢氧化铜溶于稀硝酸中：

（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：

25.（9分）下图表示A~D及五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

（1）试推断A、B、C、D的化学式：

A，B，C，D。

（2）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）

：

，

，

五.（本大题共4题，共14分）

26.（1分）在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水（碘溶解在碘化钾溶液中而成），淀粉溶液颜色的变化为。

27.（2分）将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氧化碳，振荡，四氯化碳层的颜色变化为，反应的离子方程式为。

28.（2分）蓝色石蕊试纸遇到氯水后：

首先变红，原因是；

但很快又褪色，原因是。

29.（9分）下图是制备并进行性质实验的装置：

（1）所用药品为：

①、②。

①和②反应的化学方程式为。

（2）试剂③为饱和食盐水，用它可以除去中混有的。

（在饱和食盐水中的溶解度很小）

试剂④为浓硫酸，它的作用是。

（3）⑤为干燥的有色布条，通入后的现象为，说明了，⑥为湿润的有色布条，通入后的现象为，说明了。

（4）⑦为和的混合溶液，通入少量后，现象为。

（5）⑧为烧碱溶液，作用是。

六.（本大题共3题，共17分）

30.（6分）填写计算结果：

（1）含个分子的CO中，。

（2）的=。

（3）在标准状况下的。

（4）5L溶液中所含的。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则，A的相对原子质量=。

31.（3分）市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为。

计算市售浓硫酸中的物质的量浓度。

32.（8分）将的混合物溶于水，向其中滴加

溶液，恰好完全反应。

过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生（标准状况）气体。

计算原混合物中的质量分数。

【试题答案】

一.（30分）每题2分。

1.A2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.A10.C

11.D12.D13.C14.B15.A

二.（10分）每题2分

16.B、D17.A18.A、C19.B20.C、D

三.（11分）

21.（1分）（1分）

22.（6分）；

焰色反应（每空1分，共4分）

（每个离子方程式1分，共2分）

23.（4分）

（1）②

（2）（3）（4）（每空1分，共4分）

四.（18分）

（1）①；

②；

（每个离子方程式1分，共2分）

（2）①

②（其它合理答