高一化学必修期中试题Word下载.doc
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C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
6.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
7下列说法正确的是 （）
A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：
（）
A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
9.下列说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
10、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A.v（B2）=0.8mol/（L·
s）B.v（A2）=0.4mol/（L·
s）
C.v（C）=0.6mol/（L·
s）D.v（B2）=4.2mol/（L·
s）
11、可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）
A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A.原子序数：
X<
YB.原子半径：
X<
Y
C.离子半径：
X>
YD.最外层电子数：
13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
14．已知空气—锌电池的电极反应为（）
锌片：
Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：
O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
15、下列比较中正确的是（）
A.离子还原性：
S2->
Cl->
Br->
I-.B.氧化性：
F2>
Cl2>
Br2>
S
C.酸性：
H2SO4>
HClO4>
H3PO4D.非金属性：
F>
Cl>
S>
O
16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH
17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：
2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
18.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）
A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S
19．下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素
20．已知短周期元素的离子。
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
A＞B＞D＞CB.原子序数：
d＞c＞b＞a
C．离子半径：
C＞D＞B＞AD．单质的还原性：
A＞B＞D＞C
21．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
X
C．气态氢化物的稳定性：
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
22．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中
C只存在于SO2和O2中D存在于SO2、O2和SO3
23.下列关于碱金属的叙述正确的是（）
A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱
D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
24.一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2
D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
25．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
（）
A．A>
B>
C>
DB．C>
A>
DC．A>
D>
BD．B>
A
‥
26．下列电子式书写正确的是（）
H
A.N2∶N∶∶∶N∶B.NH3H∶N∶H‥
C.H2OH+[∶O∶]2-H+D.NaClNa+[∶Cl∶]-
27、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（
）。
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
28．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
4OH－-4e－==2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
29、一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．断开1molH-H的同时形成1molH-H
D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗3molH2
30．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
31．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ。
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
32．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：
（）
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
33．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）
A．负极附近的SO42-浓度逐渐减小B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出
34．下列各个装置中能组成原电池的是（）
35.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>
Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
36.A、
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