高三二轮复习离子反应离子共存专题训练Word下载.doc

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NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：

SO2＋NH3·

H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

3.［2012·

海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO3-+OH–=CO32-+H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

SO2+ClO-+2OH–=SO32-+Cl-+H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：

BaS+2H+=H2S↑+Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

4.［2012·

安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是

A．B．

C．D．

5.［2012·

重庆理综化学卷11］向10mL0.1mol·

溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有、、，且

B．x=10时，溶液中有、、，且

C．x=30时，溶液中有、、，且

D．x=30时，溶液中有、、，且

6.［2012·

广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是

AB

CD

7.［2012·

四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

C．0.01mol·

L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·

H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3－+6H+Fe3＋+3NO2↑+3H2O

8.［2012·

全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al（OH）3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+=CaCO3↓+2

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2=Cl++H2O

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6=2+3H2↑

9.［2012·

北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

10.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·

L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

11.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c（H＋）=1.0×

10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋

12．（2011全国II卷11）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3

13.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>

0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D.丁溶液哈有Mg2＋

13．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

14.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

15．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用NaS去除废水中的Hg2＋：

Hg2＋＋S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：

CO＋NOC＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

16.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

17．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

18．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

19.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

20．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

21.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

22.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

23.［2012·

浙江理综化学卷26］（15分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：

Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：

第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

Ksp（Ag2SO4）=1.20×

10-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有；

肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：

。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

说明NO的作用：

24.［2012·

山东理综化学卷28］（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

黄铜矿

冰铜（mCu2S∙nFeS）

气体A

泡铜（Cu2O、Cu）

熔渣B

Al

高温

粗铜

精铜

电解精炼

石英砂

空气

焙烧

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是