高一下学期3月月考化学试卷(含解析)Word格式文档下载.doc

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【答案】D

【解析】A错，还原性的强弱与失去的电子数多少无关，而与失去电子的能力大小有关；

B错，元素为质子数相同的核素的总称，元素的种类远少于原子的种类；

C错，对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数，元素的同类是由质子数决定的；

D正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质基本相同；

3.一种比黄金还要贵重百倍的O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）

A.36molB.20molC.16molD.20NA

【答案】B

【解析】原子中：

质量数等于质子数＋中子数，根据原子表示形式，18为质量数，8为质子数，中子数为（18－8）=10，因此1mol该氧气含有中子的物质的量为10×

2mol=20mol，故B正确。

4.钚（Pu）是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。

下列关于Pu-239的说法不正确的是（）

A.与互为同位素B.原子核外有94个电子

C.原子核中有94个中子D.与为两种不同核素

【解析】试题分析：

A．与属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；

B．电子数等于质子数，原子核外有94个电子，正确；

C．原子核中有239-94=145个中子，错误；

D．与为两种不同核素，正确；

故选C。

考点：

考查了核素和同位素的相关知识。

5.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

考查化学键的类型与破坏。

6.下列说法中正确的是（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

⑥同种元素的原子其质量数必相等

A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥

①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，错误；

②电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，正确；

正确；

③原子核外电子数等于原子核内的质子数，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，正确；

④分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，正确；

⑤所含质子数和电子数相等的粒子可能是原子，也可能是分子，错误；

⑥元素没有质量数的概念，错误。

说法中正确的是②③④，选项B符合题意。

考查考查同位素、质量数、微粒等基本概念及原子、分子、离子的关系辨析的知识。

7.下列化学用语中，正确的是（　　）

A.氯化钠的电子式为

B.镁的原子结构示意图为

C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D.重水的化学式为（或D2O）

A、氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；

B、镁的原子结构示意图为，B错误；

C、氯化氢是共价化合物，形成过程为，C错误；

D、重水的化学式正确，D正确，答案选D。

考查化学用语正误判断

8.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）

A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.MgSO4

【解析】A、H2SO4属于共价化合物，不含离子键，故A错误；

B、BaSO4含有离子键和共价键，但BaSO4难溶于水，故B错误；

C、N2只含非极性共价键，故C错误；

D、MgSO4既含有离子键又含有共价键，MgSO4属于可溶性化合物，故D正确。

9.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族；

A．16号，52号元素分别位于第三ⅥA族、第五周期ⅥA族，X位置正确，故A正确；

B．26号，28号元素分别为Fe、Ni，位于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；

C．74号、76号元素分别为W、Os，位于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；

D．18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X为第四周期的Kr元素，不符合，故D错误；

故选A。

10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

A、二者的质量相等，由于摩尔质量不同，所以物质的量比值为28:

30，每个分子中的质子数相等，所以质量相等时，二者质子数不等，所以不选A；

B、若质子数相等，则物质的量相等，因为每个分子中中子数不等，所以质子数相等时，中子数不等，不选B；

C、在相同的状况下，分子数相等时，气体的即相等，选C；

D、若体积相等，由于质量不等，所以密度不等，不选D。

摩尔质量计算，质子数和中子数和质量数的关系。

11.海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。

在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）

A.用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B.海水中Br-的电子式为：

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D.氯离子的结构示意图为：

【解析】A、HBr为共价化合物，不属于离子化合物，故A错误；

B、Br属于VIIA族，得到一个电子达到稳定结构，即Br－的电子式为，故B正确；

C、Cl2的氧化性强于Br2，因此海水中通入氯气发生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其离子反应方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C错误；

D、Cl－的结构示意图为，故D错误。

12.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（）

A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g

B.H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

D.在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

【解析】A、摩尔质量的单位是g·

mol－1，故错误；

B、Cl的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；

C、根据组合，形成六种水分子，故错误；

D、标准状况下，水不是气体，故错误。

13.下列说法正确的是（）

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，错误；

B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，错误；

C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，错误；

D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，正确。

考查元素周期律和元素周期表的综合知识。

14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（）

R

T

Q

W

A.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q＜W

C.原子半径：

T＞Q＞RD.最简单气态氢化物的热稳定性：

R＞Q

【解析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。

A．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故A错误；

B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；

C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

T＞Q＞R，故C正确；

D．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故D正确；

点睛：

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。

A选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐。

15.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

则下列有关说法正确的是（）

A.若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B.若X是O，则YX一定是离子化合物

C.若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD.若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族

【解析】A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；

B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；

C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：

F＞O＞N，即：

X＞Y＞Z，故C错误；

D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；

故选B。

点晴：

高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，以此解答该题。

16.某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：

10：

7则下列