青浦区高考化学一模Word格式.docx
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A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸
7.潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色,因为它们都含有
A.C12 B.HC1O C.C1O‾ D.HC1
CH2—CH3
8.CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是CH3
A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷 C.1,4二甲基己烷 D.3-甲基庚烷
9.属于人工固氮的是
A.工业合成氨 B.闪电时,氮气转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
10.工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.水煤气反应中每生成1LCO气体吸收131.4kJ热量
D.水煤气反应中每生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量
11.将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中,甲中将锌片和铜片用导线连接,一段时间后,下列叙述正确的是
A.两烧杯中的铜片都是正极
B.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化
C.产生气泡的速率甲比乙快
D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
2- +
A.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:
CO3+2H→CO2↑+H2O
B.铁粉与稀H2SO4反应:
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应:
OH-+H+→H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾→ClO‾+Cl‾+H2O
13.已知:
CH3Cl为CH4的一氯代物,
CH3
CH3
CH CHCH3
的一氯代物有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
14.关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是
A.原子半径P>
S>
Cl
B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<
H2SO4<
HClO4
C.氢化物的稳定性PH3<
H2S<
HCl
D.元素的非金属性P>
15.油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复,发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O
下列说法正确的是
A.H2O是氧化产物 B.H2O2中负一价的氧元素被还原
C.PbS是氧化剂 D.H2O2在该反应中体现还原性
16.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
2- - + 2+ - -
A.K+、H+、SO4、AlO2 B.H、Fe、NO3、Cl
2- + + - -
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO4 D.Na、K、OH、HCO3
17.“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
错误的是
A.甲同学说:
该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.乙同学说:
NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说:
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D.丁同学说:
该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳
A
18.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molOH-含有的电子数目为N
2-
B.1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中含有的CO3数目为NA
C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA
19.某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Clˉ、CO2ˉ、SO2ˉ等离子,将该固体溶解所得到的溶液
3 4
进行如下实验:
过量Ba(NO3)2
溶液AgNO3/HNO3
白色沉淀
过量盐酸
溶液
沉淀溶解
焰色反应
黄色
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物一定是Na2CO3和NaCl D.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
20.一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应,没有金属剩余,收到2.24L气体,下列说法一定正确的是
A.所得气体为氢气 B.所得气体的物质的量为0.1mol
C.上述过程只发生一个化学反应 D.所得溶液中只有一种溶质二、综合题
(一)本题共15分
SO2是一种重要的化工原料,其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
21.氧元素在元素周期表中位于第 周期 族,硫原子核外有 种能量不同的电子。
22.元素的非金属性S比O (填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:
工业上利用反应SO2+MnO2→MnSO4可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图:
23.请标出反应SO2+MnO2→MnSO4的电子转移方向和数目
4
24.在通入干燥空气的条件下,一段时间后,测得反应后溶液中的n(SO2-)明显大于n(Mn2+),请说明原因:
。
用化学方程式表示石灰乳的作用:
SO2可用于处理含Cr2O7(铬元素化合价为+6)的废水,最后转化为铬沉淀(铬元素化合价为+3)除去。
一种处理流程如下:
25.NaHSO3与Cr2O7反应时,物质的量之比为 。
(二)本题共15分
n(NH3)/mol
1.0
2 t/min
工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。
盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。
一定温度下,向2L密闭容器中加入N2(g)和H2(g),发生反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>
0),NH3物质的量随时间的变化
如右图所示。
26.0~2min内的平均反应速率v(H2)= 。
27.该温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>
0)的平衡常数表达式K= 。
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/ ℃
25
125
225
平衡常数K
4×
106
K1
K2
试判断K1 K2(填写“>
”“=”或“<
”)。
28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 (填字母)
(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25 ℃时,测得容器中c(NH3)=0.2mol·
L-1,c(H2)=c(N2)=0.01mol·
L-1
常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·
盐酸浓度/mol·
混合溶液pH
①
0.2
0.2
pH=x
②
c
pH=7
请回答:
29.①中所得混合溶液,pH 7(填“>
”“<
”或“=”)。
②中c 0.2(填“>
”或“=”),所得混合溶液中各离子浓度大小关系为
30.请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。
(三)本题共15分
为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一:
已知:
3Fe(s)+4H2O(g)¾
高¾
温¾
®
Fe3O4(s)+4H2(g)
31.虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”);
实验时应先将螺旋状铜丝加热,
变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是 。
32.实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加 溶液(填试剂名称或化学式),没有出现血红色,说明
该固体中没有+3价的铁元素。
请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 。
实验二:
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,
记为m2g,B为干燥管。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
(1) ,
(2)点燃酒精灯,加热,(3) ,(4) ,(5) ,
(6)称量A,重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
33.请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a.关闭K1和K2,b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2缓缓通入N2 d.冷却至室温
34.必须要进行恒重操作的原因是 。
35.已知在上述实验条件下,绿矾受热只是失去结晶水,硫酸亚铁本身不会分解,根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= (用含m1、m2、m3的列式表示)。
(四)本题共15分
PTT是一种高分子材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为:
CH3
KMnO4(H+)
COOH
36.B中所含官能团的名称为 ,反应②的反应类型为
37.反应③的化学方程式为
38.写出PTT的结构简式
39.某有机物X的分子式为C4H6O,X与B互为同系物,写出X可能的结构简式
反应条件
40.请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(合成路线常用的表示方式为:
A¾
反¾
应¾
试剂¾
B……¾
目标产物)
参考答案
一、选择题
1
2
3
5
6
7
8
9
10
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题
(一)本题共15