青浦区高考化学一模Word格式.docx

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A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸

7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.C12 B.HC1O C.C1O‾ D.HC1

CH2—CH3

8．CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是CH3

A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4二甲基己烷 D．3-甲基庚烷

9．属于人工固氮的是

A.工业合成氨 B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

10．工业生产水煤气的反应为：

C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ，下列表述正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4kJ

C.水煤气反应中每生成1LCO气体吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中每生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量

11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A．两烧杯中的铜片都是正极

B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C．产生气泡的速率甲比乙快

D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

2- +

A.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO3+2H→CO2↑+H2O

B.铁粉与稀H2SO4反应：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.Cu（OH）2与稀H2SO4反应：

OH-+H+→H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O

13．已知：

CH3Cl为CH4的一氯代物，



CH3

CH3

CH CHCH3

的一氯代物有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

14．关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是

A．原子半径P>

S>

Cl

B．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<

H2SO4<

HClO4

C．氢化物的稳定性PH3<

H2S<

HCl

D．元素的非金属性P>

15．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O

下列说法正确的是

A．H2O是氧化产物 B．H2O2中负一价的氧元素被还原

C．PbS是氧化剂 D．H2O2在该反应中体现还原性

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

2- - + 2+ - -

A．K+、H+、SO4、AlO2 B．H、Fe、NO3、Cl

2- + + - -

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO4 D．Na、K、OH、HCO3

17．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

错误的是

A．甲同学说：

该条件下NaHCO3的溶解度较小

B．乙同学说：

NaHCO3不是纯碱

C．丙同学说：

析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

D．丁同学说：

该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

A

18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数目为N

2－

B．1L1mol·

L-1Na2CO3溶液中含有的CO3数目为NA

C．0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D．24克O3中氧原子的数目为1.5NA

19．某固体混合物中可能含有：

K+、Na+、Clˉ、CO2ˉ、SO2ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液

3 4

进行如下实验：

过量Ba（NO3）2

溶液AgNO3/HNO3

白色沉淀

过量盐酸

溶液

沉淀溶解

焰色反应

黄色

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物一定是Na2CO3和NaCl D．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

20．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A．所得气体为氢气 B．所得气体的物质的量为0.1mol

C．上述过程只发生一个化学反应 D．所得溶液中只有一种溶质二、综合题

（一）本题共15分

SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

21．氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。

22.元素的非金属性S比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：

工业上利用反应SO2+MnO2→MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：

23．请标出反应SO2+MnO2→MnSO4的电子转移方向和数目

4

24.在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n（SO2-）明显大于n（Mn2+），请说明原因：

。

用化学方程式表示石灰乳的作用：

SO2可用于处理含Cr2O7（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。

一种处理流程如下：

25.NaHSO3与Cr2O7反应时，物质的量之比为 。

（二）本题共15分

n（NH3）/mol

1.0

2 t/min

工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。

盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。

一定温度下，向2L密闭容器中加入N2（g）和H2（g），发生反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q（Q>

0），NH3物质的量随时间的变化

如右图所示。

26．0~2min内的平均反应速率v（H2）= 。

27．该温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q（Q>

0）的平衡常数表达式K= 。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常数K

4×

106

K1

K2

试判断K1 K2（填写“>

”“=”或“<

”）。

28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）

（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．3v（N2）=v（H2）

b．容器内压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变

d．25 ℃时，测得容器中c（NH3）=0.2mol·

L-1，c（H2）=c（N2）=0.01mol·

L-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号

氨水浓度/mol·

盐酸浓度/mol·

混合溶液pH

①

0.2

0.2

pH＝x

②

c

pH＝7

请回答：

29．①中所得混合溶液，pH 7（填“>

”“<

”或“＝”）。

②中c 0.2（填“>

”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为

30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。

（三）本题共15分

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：

3Fe（s）＋4H2O（g）¾

高¾

温¾

®

Fe3O4（s）＋4H2（g）

31．虚线框处宜选择的装置是 （填“甲”或“乙”）；

实验时应先将螺旋状铜丝加热，

变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。

32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明

该固体中没有＋3价的铁元素。

请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 。

实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，

记为m2g，B为干燥管。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：

（1） ，

（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，

（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭K1和K2，b．熄灭酒精灯 c．打开K1和K2缓缓通入N2 d．冷却至室温

34.必须要进行恒重操作的原因是 。

35.已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （用含m1、m2、m3的列式表示）。

（四）本题共15分

PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：

CH3

KMnO4（H+）

COOH

36．B中所含官能团的名称为 ，反应②的反应类型为

37.反应③的化学方程式为

38.写出PTT的结构简式

39.某有机物X的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式

反应条件

40.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。

（合成路线常用的表示方式为：

A¾

反¾

应¾

试剂¾

B……¾

目标产物）

参考答案

一、选择题

1

2

3

5

6

7

8

9

10

D

C

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、综合题

（一）本题共15