青浦区高考化学一模Word格式.docx

1、A苯B乙烷C乙烯D乙酸7潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A. C12B. HC1OC. C1OD. HC1CH2CH38 CH2CH2CH2CHCH3 的名称是CH3A1-甲基-4-乙基戊烷B2-乙基戊烷C1,4 二甲基己烷D3-甲基庚烷9属于人工固氮的是A. 工业合成氨B. 闪电时，氮气转化为 NOC.用 NH3 和 CO2 合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵10工业生产水煤气的反应为：C（s） + H2O（g） CO（g） +H2 （g） -131.4kJ，下列表述正确的是A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO（g） +H2 （g） C（s

2、） + H2O（l） + 131.4kJC. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量D. 水煤气反应中每生成 1mol H2（g）吸收 131.4kJ 热量11将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快D两烧杯中铜片表面均无气泡产生12下列反应的离子方程式书写正确的是2-+A. Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO3 +2H CO2+H2OB. 铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.Cu（OH）2 与稀H2SO4 反应：

3、 OH-+H+ H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O13已知：CH3Cl 为 CH4 的一氯代物，CH3CH3CHCH CH3的一氯代物有A1 种B2 种C3 种D4 种14关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误的是A原子半径 PSClB最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性 PH3H2S15油画变黑，可用一定浓度的 H2O2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂DH2O2 在该反应中体现还原性16下列各组中的离

4、子，能在溶液中大量共存的是2-+2+-AK+、H+、SO4 、AlO2BH 、Fe 、NO3 、Cl2-+-CMg2+、Na+、Cl-、SO4DNa 、K 、OH 、HCO317“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下 NaHCO3 的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3 不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3 固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳A18NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为

5、 N2B1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA19某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO2、SO2等离子，将该固体溶解所得到的溶液34进行如下实验：过量Ba（NO3）2溶液 AgNO3/HNO3白色沉淀过量盐酸溶液沉淀溶解焰色反应黄色A该混合物一定是 K2CO3 和NaClB该混合物可能是 Na2CO3 和 KClC该混合物一定是 Na2CO3 和 NaClD该混合物可能是 Na2SO4 和Na2CO320一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金

6、属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为 0.1 molC上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质 二、综合题（一）本题共 15 分SO2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。21氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。22. 元素的非金属性 S 比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：工业上利用反应 SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：23请标出反应 SO2 + MnO2 MnSO4 的电子转移方向和数目424. 在通入

7、干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n （SO2- ） 明显大于n （Mn2+ ） ，请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用：SO2 可用于处理含 Cr2O7 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：25. NaHSO3 与 Cr2O7 反应时，物质的量之比为 。（二）本题共 15 分n（NH3）/mol1.02t/min工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2（g） 和 H2（g），发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+ Q（Q

8、0），NH3 物质的量随时间的变化如右图所示。2602 min 内的平均反应速率 v（H2）= 。27该温度下，反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+ Q（Q0）的平衡 常数表达式 K= 。其平衡常数 K 与温度T 的关系如下表：T/25125225平衡常数 K4106K1K2试判断 K1 K2（填写“”“=”或“”“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为30请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。（三）本题共 15 分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe（s）4H2O（g） 高温Fe3O4（s）4H2（g）31虚线框处宜选

9、择的装置是 （填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。32实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和K2（设为装置A） 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g，B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如

10、下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。33请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2， b熄灭酒精灯c打开 K1 和K2 缓缓通入N2d冷却至室温34. 必须要进行恒重操作的原因是 。35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （用含 m1、m2、m3 的列式表示）。（四）本题共 15 分PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： CH3KMnO4（H+）COOH36B 中所含官能团的名称为 ，反应的反应类型为 37. 反应的化学方程式为 38. 写出 PTT 的结构简式 39. 某有机物 X 的分子式为 C4H6O，X 与 B 互为同系物,写出 X 可能的结构简式 反应条件40. 请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂B 目标产物）参考答案一、选择题1235678910DCB11121314151617181920二、综合题（一）本题共 15