广东各市一模化学实验大题汇编Word下载.doc
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0.1000mol·
L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤
结果分析
步骤1：
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。
步骤2：
另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·
L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。
_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。
____________，说明产品中含有NaHCO3。
33．（16分）
（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（2）①酸式滴定管（2分）
②2（3分）
（3）
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）
再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）
V2>
V1（2分）
2012佛一模
33．（16分）Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：
。
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是，1molBr2参与反应转移mol电子。
（3）反应后的溶液含有SO32—、SO42—、Br—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO32—、SO42—和Br—的实验报告。
2mol·
L-1HCl；
1mol·
L-1H2SO4；
lmol·
L-1BaCl2；
L-1Ba（NO3）2；
0.1mol·
L-1AgNO3；
CCl4；
新制饱和溴水；
新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液于试管A中，滴加2mol·
L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。
，
证明待测液中含SO32—。
步骤②
有白色沉淀生成
证明待测液中含SO42—。
步骤③
另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。
，证明待测液中含Br—。
33.（16分）
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
（2）SO32—+Br2+2OH—=H2O+SO42—+2Br—（2分）Br2（2分）2（2分）
（3）（8分）（每空2分）
新制饱和溴水
溴水褪色
另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol·
L-1盐酸，再滴加适量lmol·
L-1BaCl2溶液。
2012肇庆一模
33．（17分）
I：
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。
请回答：
A1
B
C
D
E
浓H2SO4
Na2SO3
A2
铜片
碘
水
H2S
溶液
氨
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；
C中反应的离子方程式为。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，
A2装置的优点是（写2点）。
II：
用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为：
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；
2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
预期现象与结论
取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-。
将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；
向冲下的固体
。
步骤3：
。
33．（17分）（7分）
（1）（5分）品红溶液（2分）SO2+I2+2H2O==SO42-+2I-+4H+（3分，电荷不守恒
0分；
化学式任错一个0分）
（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；
相对安全（1分）；
易于控制反应进行（1分）；
反应更充分（1分）。
（任何合理的两点均给分）
II:
（10分）（3）（2分）NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-（CO2性质迁移）
（4）（8分）
滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）
若品红褪色（或有气泡，1分），则“吸收液”中存在SO32-（1分）。
用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，1分），则“吸收液”中存在HSO3-（1分）。
2012汕头一模（化学）
33．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。
a．药匙b．烧杯 c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。
该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液
33.（16分）
（1）浓盐酸（1分）、抑制氯化铁水解（1分）、c、e（2分）
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分）③不合理（1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）
（4）使气体充分吸收；
防止溶液倒吸（2分）
（5）b、c（2分）
2012东莞一模理综化学试题
33．（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
（第33题图）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
。
（2）装置B的主要作用是 。
（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的
氧化物）。
可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，
且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3和 ；
可能含有剩余的Na2CO3。
②设计方案，进行成分检验。
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、A
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