天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx
《天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
NaOH溶液
pH=11
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c（H+）：
①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
4.下列实验中，能够达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
5.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应
6.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：
（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
7.（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；
C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；
C与D可形成两种常见的离子化合物；
工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素形成的离子结构示意图。
C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。
检验该气体的常用方法是。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：
。
8．（18分）驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：
已知：
（1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5molH2O，A蒸气对氢气的相对密度为37。
核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：
3：
2：
1：
1。
（2）
（X代表卤原子）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是，所含官能团名称是。
（2）②的化学反应条件是，F-G的反应类型。
（3）①的化学反应方程式是。
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是。
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是。
（6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种，请写出任意一种的结构简式。
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物。
9.（18分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
E
铜片
X
无水CaCl2（干燥剂）
浓硝酸
K1
K2
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是，
（2）A装置中化学反应方程式为，X物质为。
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
F
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（6）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（7）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
10．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
⑴铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
______。
（用离子方程式表示）
⑵反应ⅠFe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=akJ・mol－１，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ・mol－１
测得在不同温度下，K值如下：
温度／℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出K的表达式__________________。
②反应Ⅰ中的a____________0（填大于、小于、等于）。
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol・L－１，CO的平衡浓度为____________mol・L－１。
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有____________（填序号）。
A．缩小反应器体积
B．通入CO2
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=______kJ・mol－１。
⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。
将一定量的铁红溶于160mL5mol·
L－１盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g。
参考答案
ACDDCB
7．（14分）
（1）1分，Al3+<
Na+<
O2-2分
（2）1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在2分
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分
（4）NO3->
NH4+>
H+>
OH-2分
（5）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分
8．（18分）
（1）C4H10O（2分），羟基（2分）
（2）浓硫酸加热（2分），取代反应（2分）
（3）
（4）
（5）取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素。
（3分）
（6）12，写出12种之一即给分（1+2分）
9．（18分）
（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）2NH4CI+Ca（OH）22NH3↑+CaCI2+2H2O，，碱石灰
（3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（5）缺少尾气吸收装置
（6）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（7）①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）
10．（14分）
⑴①+6（1分）
②Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
⑵①K=c（CO）/c（CO2）②大于③1mol・L-1④BC⑤2（a+b）kJ・mol-1
⑶11.2g
9
升级会员 