各地反应热高考题文档格式.doc
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mol−1
2NO2（g）＝N2O4（g）ΔH2=−55.3kJ·
则反应N2O5（g）＝2NO2（g）+O2（g）的ΔH=_______kJ·
mol−1。
（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；
（2）①已知：
ⅰ、2N2O5（g）＝2N2O4（g）+O2（g）△H1＝－4.4kJ/mol
ⅱ、2NO2（g）＝N2O4（g）△H2＝－55.3kJ/mol
根据盖斯定律可知ⅰ÷
2－ⅱ即得到N2O5（g）＝2NO2（g）+1/2O2（g）△H1＝＋53.1kJ/mol；
2、（全国卷二）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH=-75kJ·
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-394kJ·
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH=-111kJ·
该催化重整反应的ΔH==______kJ·
3、（全国卷三）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH1=48kJ·
3SiH2Cl2（g）SiH4（g）+2SiHCl3（g）ΔH2=−30kJ·
则反应4SiHCl3（g）SiH4（g）+3SiCl4（g）的ΔH=__________kJ·
（1）.2SiHCl3+3H2O（HSiO）2O+6HCl
（2）.1144、（北京卷）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（1）反应Ⅰ：
2H2SO4（l）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ·
mol－1
反应Ⅲ：
S（s）+O2（g）SO2（g）ΔH3=－297kJ·
反应Ⅱ的热化学方程式：
________________。
（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。
应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。
5、（天津卷）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO（CO）
键能/kJ·
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
（2）①化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为（4×
413+2×
745）－（2×
1075+2×
436）=+120kJ·
mol-1。
6、（江苏卷）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·
反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·
（1）将两个热化学方程式编号，
2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·
mol−1（①式）
3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·
mol−1（②式）
应用盖斯定律，将（①式3+②式）2得，反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=（−116.1kJ·
mol−1）3+75.9kJ·
mol−1]2=-136.2kJ·
7、 过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
（1）己知：
过氧化氢分解反应2H2O2（I）=2H20（I）+02（I）的△H= kJ•mol-1。
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