哈师大附中届高三上学期期中考试化学试题及答案Word文件下载.docx
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B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
5．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
7．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩
8．下列过程与氧化还原反应无关的是
A．植物的光合作用B．钢铁生锈
C．米饭变馊D．SO2使品红溶液褪色
9．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中：
SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．将铜片投入氯化铁溶液：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：
2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O
10．下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．SO3与Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3
C．明矾水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．室温下，SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<
11．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>
HClO
C
向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液
无明显现象
铜片未打磨
D
将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声
生成的气体是H2
12．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：
将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：
将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：
加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：
加入生石灰后蒸馏
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B．c（H+）/c（OH－）=1×
10－12的溶液中：
K+、Na+、CO32－、NO3－
C．c（Fe3+）=1mol·
L－1的溶液中：
Na+、NH4+、AlO2－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中：
K+、NH4+、SO42－、HCO3－
14．运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
B．KCl既是氧化产物，又是还原产物
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的单质的氧化性强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为：
N2＋6H＋＋6e－=2NH3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
17．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
18．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
19．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．NaB．AlC．KD．Fe
20．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
21．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol·
L－1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；
⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥
22．将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。
下列计算结果正确的是
编号
硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
NO体积/L
2.24
4.48
6.72
V
A．①中溶液存在Fe3+
B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu
D．④中V=6.72
23．下列说法正确的是
A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）
D．由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性
24．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
A．前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·
L－1·
s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
25．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
26．（14分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·
5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·
5H2O晶体（Na2S2O3·
5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定滴定后读数（mL）
第一次
0.30
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。
27．（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：
A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
A与B质子数之和是D质子数的3倍；
Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；
热稳定性：
HmD＞HmC。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：
_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强
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