高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 92 元素周期表复习学案Word下载.docx

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②核素：

具有一定数目的和一定数目的的一种原子。

③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3.核外电子排布

核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；

电子层数用字母n表示,每一层有自己字母代号1—7层分别是：

。

核外电子排布的规律：

先内后外，每一层最多排电子；

最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；

次外层不超过。

（用化学用语作答）

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。

A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。

4、四同比较

比较项目

同位素

同素异形体

同系物

同分异构体

类别

原子

单质

有机物

化合物

相同点

不同点

化学性质

物理性质

（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

①金刚石和石墨；

②C2H6和C4H10;

③正戊烷和新戊烷;

④Cl和Cl；

⑤O2和O3；

⑥CH3OH和CH3CH2OH;

⑦H2和H2；

⑧葡萄糖与蔗糖；

⑨淀粉与纤维素；

⑩异丁烷与2—甲基丙烷。

属同位素的是；

属同素异形体的是；

属同系物的是；

属同分异构体的是；

属同种物质的是。

（二）化学键

1、化学键：

在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键.化学反应的过程,本质上就是的断裂和的形成的过程.

2、离子键和共价键的比较：

离子键

共价键

概念

阴、阳离子间通过所形成的化学键

原子间通过所形成的化学键

成键微粒

离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）

原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）

形成条件

活泼金属和活泼非金属化合时

形成离子键

非金属元素形成的单质或化合物

形成共价键

填表

所含化学键的种类

物质所属类别实例

非金属

无化学键

稀有气体分子（单原子）He、Ne

共价化合物

只有共价键

离子化合物

只有离子键

离子键、共价键

物质

所含化学键类型

电子式

结构式

NaCl

——

NaOH

--

Na2O2

Na2S

H2O2

CH4

NH3

CO2

N2

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）N2:

;

（2）H2S：

（3）K2S：

（4）CaCl2：

二、元素周期表和周期律及其应用

1、元素性质递变规律

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

①电子层数

逐渐

②原子半径

③化合价

最高正价由+1→+7;

最低负化合价＝－（8－主族序数）

大多；

最高正化合价＝族序数

④元素的金属性和非金属性

金属性逐渐；

非金属性逐渐

金属性逐渐；

⑤离子的氧化性和还原性

阳离子的氧化性逐渐;

阴离子的还原性逐渐；

阳离子的氧化性逐渐；

阴离子的还原性逐渐

⑥气态氢化物

的稳定性

逐渐

⑦最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐;

酸性逐渐

酸性逐渐

2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）

原子结构

元素在周期表中的位置元素性质

由原子结构可推断元素在周期表中的位置：

电子层数＝；

＝主族序数。

由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：

同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；

原子失电子能力而得电子能力；

元素金属性而非金属性；

对应单质的减弱而增强;

对于主族元素来说其最高正价等于,最低负价为。

3、微粒半径的大小比较

同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径

同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径

具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径

同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径

1、下列排列顺序错误的是

A．金属性Rb〉K>

Mg>

AlB．非金属性As>

S〉Cl>

F

C．稳定性AsH3>

PH3>

H2S>

HFD．半径Na>

P>

O〉F

2、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。

已知：

B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；

B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C分别是

A．C、Al、PB．N、Si、SC．0、P、ClD．F、S、Al

3、X、Y是元素周期表种VIA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径A〉B>

C〉DB原子序数的d〉c〉b〉a

C离子半径C>

D〉B>

AD单质的还原性A>

B〉C>

D

5、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,能找到（）

A耐高温的合金材料B制农药的元素C作催化剂的元素D作半导体材料的元素

6、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是

7、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定.

（3）第三周期中原子半径最小的是。

8、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X、Y、Z、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

9、A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则

（1）A、B、C三种元素分别是________、________、________.

（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________（任举三种）。

（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程________________________________。

10、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：

⑴该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是

⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊,这种微粒的符号是

⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是

⑷该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强，这种微粒的符号是