高考化学专题汇编跟踪检测三十八实验综合大题增分练一Word文件下载.docx
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(2)联想乙醇与CuO的反应,可知试管A中发生反应:
3CH3CH2OH+Fe2O33CH3CHO+2Fe+3H2O,所以A中可看到的现象是红色固体变黑。
(3)①反应后期,Fe2O3已大部分变为Fe,此时有H2生成,最大的可能是Fe作催化剂使乙醇发生了脱氢反应,为验证这一猜想,设计了题图所示实验,所以C中盛有的物质是乙醇;
为防止空气中的O2与Fe反应,需先赶走装置内的空气,因此应先加热C装置,使乙醇汽化。
②若E是乙酸,则反应的化学方程式是2C2H5OHCH3COOH+2H2↑+C2H4↑,生成的气体中除氢气外还有乙烯,这与实验事实不符;
若E是乙醛,则反应的化学方程式是C2H5OHCH3CHO+H2↑,符合实验事实,因此乙的推测合理。
答案:
(1)乙醛 2
(2)红色固体变黑 出现红色沉淀
(3)①乙醇 C ②乙合理,依据氧元素守恒和得失电子守恒,若生成乙酸则气体除了有氢气外还有乙烯,这与实验现象不符
2.水合肼(N2H4·
H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl。
实验一:
制备NaClO溶液(实验装置如图1所示):
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有________(填字母)。
A.玻璃棒 B.烧杯
C.烧瓶D.容量瓶
E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
实验二:
制取水合肼(实验装置如图2所示):
(3)①仪器A的名称为________________________________________________________________________。
②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:
__________________,故分液漏斗中的溶液是________(填字母)。
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:
测定馏分中肼含量:
(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·
L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:
N2H4·
H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为______________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为________________。
(1)配制一定溶质质量分数的溶液时,用托盘天平称量溶质质量,在烧杯中加一定量的水溶解,并用玻璃棒搅拌,所以需要的仪器有:
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
(3)②由题中信息可知,如果分液漏斗中溶液滴入A中速度过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,说明NaClO过量时可将N2H4·
H2O进一步氧化成N2,而其本身被还原为Cl-,因此该过程的化学方程式为N2H4·
H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO===Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O;
为保证NaClO不过量,应将含NaClO的溶液滴入CO(NH2)2溶液中,故分液漏斗中盛放的溶液为NaOH和NaClO的混合溶液。
(4)①碘的标准溶液具有氧化性,可以腐蚀橡胶管,所以应盛放在酸式滴定管中。
②设馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为a,则:
H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O
50g 2mol
5.0g×
a 0.018L×
0.10mol·
L-1×
10=0.018mol
a=×
100%=9%
(1)ABE
(2)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
(3)①三颈烧瓶 ②N2H4·
H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO===Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O B (4)①酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不褪色 ②9%
3.某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知:
①NO是不成盐氧化物;
②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
(2)为了完成实验,选择图中的装置,其连接顺序为a→____________________(按气流方向,用小写字母表示);
有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是________________________________________________________________________。
(3)连接好仪器,__________________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是________________________________________________________________________。
(4)装置E的作用是________________;
能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是________________________________________________________________________。
(5)探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1:
产物只有NaNO3;
假设2:
__________________________________________________________;
假设3:
产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。
滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________,反应产物中NaNO2的质量分数为____________(保留四位有效数字)。
(1)木炭与浓硝酸反应必须加热。
(2)木炭与浓硝酸反应生成的CO2、NO2进入E中,NO2和水反应生成HNO3和NO,Cu和稀硝酸反应也生成NO,然后经过NaOH溶液,将其中的CO2吸收,再经过B中的氯化钙干燥,最后在D中检验NO和Na2O2是否反应;
含有氮氧化物的尾气对环境有污染,应有尾气处理装置。
(3)要先通入一段时间的氮气,防止NO被空气中的O2氧化为NO2。
(4)Na2O2为淡黄色固体,NaNO3和NaNO2均为白色固体。
(5)根据关系式,设NO的物质的量为n,
2MnO ~ 5NO
2mol 5mol
0.002mol n
求得n=0.005mol
则NaNO2的质量分数为×
100%≈98.57%
(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)h→i→d→e→b→c→f或g 缺少尾气处理装置
(3)检验装置的气密性 排除装置中的空气,防止NO被空气中的O2氧化为NO2 (4)制备NO D中固体由淡黄色变为白色 (5)产物只有NaNO2 2MnO+5NO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O 98.57%
4.(2018·
衡水中学二调)已知反应原理:
反应试剂、产物的物理性质如下:
名称
相对分子质量
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·
cm-3)
溶解性
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
主要实验装置和流程如下:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中,在90℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)无色液体A的结构简式为______。
操作Ⅱ为________。
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是________________________________________________________________________。
(3)下列关于仪器的组装或使用正确的是______(填字母)。
A.抽滤可以加快过滤速率,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________,分液,水层再加入________,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中