化学必修一第四章Word文件下载.docx

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CaO+CO2==CaCO3

存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途

硅单质

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）

SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

硅酸钠

矿物胶

SiC

砂纸、砂轮的磨料

（二）氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

颜色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、

极少量的OH―

稀盐酸

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl22NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl22FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl22HCl；

H2+Cl22HCl

H2O+Cl2==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

（三）硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性

比空气___大___

有毒

化学性质

SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：

由于它能跟某些有色物质生成：

无色物质

曾学过的具有漂白性的物质

吸附漂白：

活性炭

氧化漂白：

HClO、O3、Na2O2

还原性

与氧气反应方程式

2SO2+O2===2SO3

与氯水反应方程式

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

与硫化氢反应方程式

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸

浓硝酸

相同点

与Cu反应

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　

3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

与木炭反应

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应

发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点

①吸水性——干燥剂

②脱水性——蔗糖变黑

王水：

浓硝酸和浓盐酸（__1__：

3___）

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质

水溶性

无色有刺激性气味的气体

比空气__小___

易溶（1：

_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

氨气的化学性质

NH3+H2ONH3·

H2ONH4＋+OH―

与盐酸反应方程式

NH3+HCl==NH4Cl

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·

H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐

物理性质：

铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水

氯化铵分解反应方程式

NH4ClNH3+HCl

碳酸氢铵分解反应方程式

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④　　　　　　 B．②③④⑤

C．①②④⑤ D．全部

2．下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

3．（2011·

重庆永川、遂川高一联考）下列叙述正确的是（　　）

A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）

A．红、红、白 B．红、黑、红

C．红、红、红 D．红、黑、白

5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

6．（2011·

河北邯郸高一期末）下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

7．（2011·

福建师大附中模拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较，相等的是（　　）

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积（标准状况）　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④

C．③④ D．只有①

8．（2011·

湖南师大附中模拟）能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质氧化物酸与碱盐

A．硅 B．硫

C．氮 D．铁

9（双选）．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（　　）

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO

水

B

CO2

4mol·

L－1NaOH溶液

C

饱和NaCl溶液

D

NH3

1mol·

L－1盐酸

10．（2011·

吉林延边摸底）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·

L－1和0.1mol·

L－1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.15mol·

L－1 B．0.225mol·

L－1

C．0.35mol·

L－1 D．0.45mol·

11．下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（　　）

X

Y

Z

Si

SiO2

Na2SiO3

HNO3

NO2

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

Cu

CuO

CuSO4

12．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

13．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）

A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（　　）

A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热

B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中

C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热

D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中

15．（2011·

河南焦作高一期末）下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：

SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B．Cl2和澄清石灰水反应：

Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．NaHCO3与盐酸反应：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

16．（2011·

荣成模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．①③　　　　　　　 B．③④

C．①② D．①③④

17．（2011·

湖北英山一中高一期末）在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

A．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

D．高温、高压、有催化剂条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·

L－1，含有硝酸的浓度为1mol·

L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

A．89.6mL B．112mL

C．168mL D．224mL

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

19．（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。

下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：

SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si高纯硅―→单晶硅

近代用得较多的另一种方法（方法二）：

用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；

再热分解硅烷可得高纯硅。

（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________