化学必修一第四章Word文件下载.docx
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CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
颜色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H+、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl22NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl22FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl22HCl;
H2+Cl22HCl
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室制法
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液
Ag++Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
比空气___大___
有毒
化学性质
SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理:
由于它能跟某些有色物质生成:
无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白:
活性炭
氧化漂白:
HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式
2SO2+O2===2SO3
与氯水反应方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与木炭反应
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:
浓硝酸和浓盐酸(__1__:
3___)
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶(1:
_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH―
与盐酸反应方程式
NH3+HCl==NH4Cl
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
氨水成分
NNH3、NH3·
H2O、H2O、NH4+、OH―、极少量的H+
铵盐
物理性质:
铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
氯化铵分解反应方程式
NH4ClNH3+HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A.①②③④ B.②③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
2.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;
④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
3.(2011·
重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是( )
A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是( )
A.红、红、白 B.红、黑、红
C.红、红、红 D.红、黑、白
5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
6.(2011·
河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
7.(2011·
福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较,相等的是( )
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③ B.②④
C.③④ D.只有①
8.(2011·
湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸与碱盐
A.硅 B.硫
C.氮 D.铁
9(双选).在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO
水
B
CO2
4mol·
L-1NaOH溶液
C
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·
L-1盐酸
10.(2011·
吉林延边摸底)在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·
L-1和0.1mol·
L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )
A.0.15mol·
L-1 B.0.225mol·
L-1
C.0.35mol·
L-1 D.0.45mol·
11.下列各物质中,不能满足“”转化关系的一组是( )
X
Y
Z
Si
SiO2
Na2SiO3
HNO3
NO2
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Cu
CuO
CuSO4
12.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14.下列实验中,固体物质可以完全溶解的是( )
A.1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热
B.1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中
C.1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热
D.常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
15.(2011·
河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是( )
A.硫酸与Na2SiO3溶液混合:
SiO+2H+===H2SiO3↓
B.Cl2和澄清石灰水反应:
Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe===3Fe2+
D.NaHCO3与盐酸反应:
HCO+H+===CO2↑+H2O
16.(2011·
荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关,下列各组物质:
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
17.(2011·
湖北英山一中高一期末)在给定条件下,下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D.高温、高压、有催化剂条件下,用1mol氮气和4mol氢气合成氨
18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·
L-1,含有硝酸的浓度为1mol·
L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.89.6mL B.112mL
C.168mL D.224mL
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)
19.(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质,信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动,信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。
下面是高纯度单晶硅的生产方法之一:
SiO2Si(粗硅)SiHCl3(沸点31.5℃)Si高纯硅―→单晶硅
近代用得较多的另一种方法(方法二):
用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4);
再热分解硅烷可得高纯硅。
(1)从方法一生产单晶硅的过程看,由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________