化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧Word文档下载推荐.doc

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红磷、HgO、Cu、Fe2O3

浅绿色

含Fe2+的盐溶液【即亚铁盐溶液如：

FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液】

蓝色

含Cu2+的盐溶液、Cu（OH）2沉淀（难溶于水能溶于酸）、液态固态O2（淡蓝色）

黄色

金（Au）、S、含Fe3+的盐溶液【如：

Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液】

暗紫色

KMnO4

红褐色

Fe（OH）3沉淀（难溶于水但能溶于酸）

白色

1、溶于水：

NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、KClO3、KCl、铵盐、CuSO4固体等

2、难溶于水但能溶于酸：

BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、MgO等

（前者与酸反应还产生CO2气体，后二者固体溶于酸不产生气体）

3、难溶于水也不溶于酸：

AgCl、BaSO4

初三化学几种有俗称的物质

1、二氧化碳固体（CO2）：

干冰2、乙醇（C2H5OH）：

酒精

3、氢氧化钠（NaOH）：

苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙（CaO）：

生石灰

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰、消石灰6、碳酸钠（Na2CO3）：

苏打、纯碱

7、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

酸碱盐知识的几个规律

1、酸碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；

2、酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，像CuSO4这样的盐溶液显酸性，pH<

7；

3、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性，pH>

4、水和NaCl、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性，pH=7。

5、碳酸盐与酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；

6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，产生CO2气体；

7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2碱溶液受热反应，产生氨气（NH3）；

8、所有的燃烧反应都会放热，但是放热的化学反应除了燃烧之外，还有如：

①Mg、Zn与稀酸的置换反应；

②生石灰与水反应；

③缓慢氧化；

④酸碱中和反应等

9、具有挥发性的液体：

酒精、浓盐酸、浓氨水

具有吸水性的物质（可以当做某些气体的干燥剂）：

浓硫酸、NaOH固体、CaCl2

溶于水或与水反应明显放热的物质：

浓硫酸、NaOH固体/生石灰

溶于水明显吸热（溶液温度下降）的物质：

硝酸铵（NH4NO3）

酸碱盐部分重要结论、解题技巧（2016）

1、不能溶于酸的两种盐沉淀

Ag++Cl－→AgCl↓Ba2++SO42－→BaSO4↓

2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀（碳酸盐的弱点）

Ca2++CO32－→CaCO3↓Ba2++CO32－→BaCO3↓（2Ag++CO32－→Ag2CO3↓）

3、能溶于酸的三种碱沉淀

Cu2++2OH－→Cu（OH）2↓Fe3++3OH－→Fe（OH）3↓Mg2++2OH－→Mg（OH）2↓

4、生成水、水或气体的组合H++OH－→H2O

2H++CO32－→H2O+CO2↑稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2

NH4++OH－→H2O+NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气

5、解推断题时，要关注物质颜色、用量，关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡，关注有无干扰，关注能否共存的问题

酸碱盐推断题的难点：

①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起；

排除干扰时一定要注意排除的先后顺序；

②推断题中溶液或滤液的溶质分析，要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质，还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。

6、检验氢氧化钠溶液变质时，因为Na2CO3溶液显碱性，所以不能借助酚酞溶液变红判断此反应的发生。

我们可以通过加入足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸观察有无气泡产生，或加入Ca（OH）2、Ba（OH）2碱溶液或CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2盐溶液观察有无白色沉淀产生，或者设置合适的装置等方式来判断此反应发生。

7、检验氢氧化钠溶液部分或全部变质时，只能选择加入过量的CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀后，过滤，向滤液中加入酚酞溶液，再根据溶液是否变红，来确定是否还有氢氧化钠存在。

（如果要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，只能选择加入适量的Ca（OH）2、Ba（OH）2碱溶液，然后过滤）

8、BaCl2溶液既可以与H2SO4和Na2SO4等可溶性的硫酸盐溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色BaSO4沉淀，又可以与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀；

还可以与可溶性的碳酸盐溶液（如Na2CO3、K2CO3等）反应生成能溶于稀硝酸的白色BaCO3沉淀。

9、定量实验题要把常见的思路熟记于心：

①测气体体积法中，读数要注意“同温、同压、平视凹液面的最低处”；

②吸收增重法中，反应前后通入氮气（或除去CO2的空气）等的作用；

吸收增重的装置测得的数据要准确，不能有其他成分干扰，影响实验的结果；

③尤其是减重法的情况较为多变，首先要弄清楚减重的对象是什么，再分析减重的部分到哪里去了，减重法与吸收增重经常会出现同一套装置中；

④沉淀法中，沉淀剂一定要足量或过量，确保沉淀完全，过滤所得沉淀（即滤渣）要洗涤干净，干燥；

如何证明沉淀剂过量、如何证明沉淀洗涤干净；