离子反应知识点加习题讲解Word文档下载推荐.doc

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离子化合物、极性共价化合物

非极性共价化合物

物质类别

金属氧化物、酸、碱、盐、水

非金属氧化物、氨、大多数有机物

温馨提示

①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；

②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；

③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质④导电能力与电解质的强弱、溶解性无关

二．电离方程式的书写

1.电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。

2.电离方程式的书写：

强电解质完全电离，用“=”表示，如：

NaHSO4＝Na++H++SO42-

弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：

H2CO3HCO3－＋H＋

HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。

三、离子反应

1．概念：

溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

本质：

是某种或某些离子浓度的降低。

2．离子反应的发生条件

（１）生成沉淀

（２）生成弱电解质

（３）生成气体（挥发性物质）

（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。

（５）其它条件

还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe（SCN）]2+；

能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。

四、离子方程式的书写

1.概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

2.书写步骤：

①写：

写出反应的化学方程式;

②拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;

③删：

删去方程式两边不参加反应的离子

④查：

检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3.意义：

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

五、离子方程式的正误判断

1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；

Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。

2.元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。

如过量锌与溶液反应：

，正确的是

3.电荷是否守恒

在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成

4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理

5.拆分是否恰当

在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；

难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；

通常要写成

6.是否漏掉离子反应

如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为

7.是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。

反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题

8.判断各种符号是否正确

及离子符号写成价态符号等。

六、与试剂用量有关的离子子反应：

1．常见与量有关的离子反应

（1）酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：

Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

此外，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。

（2）酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”

例如：

NaOH溶液与少量CO2反应：

CO2＋2OH－===CO＋H2O

NaOH溶液与足量CO2反应：

CO2＋OH－===HCO

类似的还有SO2与碱的反应。

（3）反应物混合顺序不同涉及到的“量”

（4）氧化还原反应中涉及到的“量”

①FeBr2溶液与不同量的氯水混合

当氯水足量时：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

当氯水少量时：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

②铁和稀HNO3的反应

铁不足：

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

铁过量：

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

2．书写技巧

（1）书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。

（2）判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。

3、碱溶液与酸性氧化物的反应：

Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。

Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（CO2少量）CO2+OH-=HCO3-（CO2足量）

NaOH溶液和SO2反应时有:

2OH-+SO2=SO32-+H2O（SO2少量）OH-+SO2=HSO3-（SO2足量）

4、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：

NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（NaOH足量）

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）

5、碳酸盐溶液与H+的反应：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。

Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：

Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）

Na2CO3溶液与HCl溶液时有：

CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）

6、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。

例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：

（了解）

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：

H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：

H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

7、与铝有关的离子反应：

⑴Al3+和OH-的反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）

⑵AlO2-和H+反应：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（H+足量）

⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]

Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]

8、NH4+和OH-的反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）

9、漂白粉溶液和CO2的反应：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）

10、氨水与AgNO3溶液的反应：

NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+（氨水少量）2NH3•H2O+Ag+=[Ag（NH3）2]++2H2O（氨水足量）

离子反应习题

一选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―

CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―

2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 

↓ 

A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：

CO32－+2H+=H