物质的量复习课教案及单元测试文档格式.doc

物质的量复习课教案及单元测试文档格式.doc

《物质的量复习课教案及单元测试文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量复习课教案及单元测试文档格式.doc（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

mol

2.摩尔

摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（3）说明：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有：

分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：

实验测定12g12C中碳原子的个数

NA

个/mol

（4）说明：

①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×

1023作计算

④要注意NA与6.02×

1023的区别

4.摩尔质量

单位物质的量的物质的质量

g·

mol-1

①使用范围：

A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

5.气体摩尔体积

单位物质的量的气体的体积

L·

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：

0℃、1atm即1.01×

105Pa

②理想气体：

A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：

约22.4L·

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6.物质的量浓度

用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

mol·

L-1

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

讨论：

如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），那么下列几种物理量会有变化吗？

若有，请说明变化结果。

（1）一个12C原子的质量（不变）

（2）阿伏加德罗常数（NA）（变为原来的2倍）

（3）摩尔质量（变为原来的2倍）

（4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍）

（5）气体摩尔体积（变为原来的2倍）

（6）gC2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍）

（7）98%（）的物质的量浓度（变为原来的0.5倍）

（8）44gCO2所含的分子个数（不变）

练习设计

1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L所含的分子数为NA

B.标准状况下1L的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA

C.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时,发生转移的电子数目为2NA

D.常温常压下,1mol的N2中所含的核外电子的数目为10NA

2.设1个12C原子的质量为g,1个R原子的质量为g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为（）

A.NA B.NA C. D.

3.同温同压下的等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（）

A.质量相等 B.密度相等 C.分子数相等 D.所含碳原子数相等

4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52mol·

L-1。

试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（）

A.大于8.26mol·

L-1 B.等于8.26mol·

L-1

C.小于8.26mol·

L-1D.无法判断

5.将物质的量都为mol的铝和钠一同放入到质量为g的过量的水中，所得溶液的密度为g·

cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）

A.mol·

L-1 B.mol·

C.mol·

L-1 D.mol·

6.标准状况下8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g，则：

（1）此混合气体的平均摩尔质量为；

（2）上述混合气体中CH4的体积为，CO的质量为；

（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为。

课后反思

第15课时

物质的量复习课（第二课时）

物质的量有关规律与计算。

二、有关计算关系

1.m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：

=

（2）使用范围：

只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2.V、n、N之间的计算关系

==

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·

mol-1时必须是标准状况

3.c、m、V、N之间的计算关系

①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

A.必须根据定义表达式进行计算

B.氨水中的溶质主要是NH3·

H2O，但要以NH3为准计算

C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到

4.c、%、ρ之间的计算关系

同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）推断方法：

①根据物质的量浓度的定义表达式

②溶质的物质的量用计算

③注意溶液体积的单位

5.混合气体的平均分子量的有关计算

（1）计算依据：

①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等

②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·

mol-1为单位）相等

（2）基本计算关系：

M（—）

（3）变换计算关系：

①M（—）=②M（—）=

（4）使用说明：

①

（2）的计算式适用于所有的混合物的计算

②（3）中的计算式只适用与混合气体的有关计算

③（3）中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

6.密度与相对密度

（1）密度

①计算表达式：

②使用说明：

A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物

B.所有物质：

，标准状况下气体

（2）相对密度

A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间

三、有关规律

1.阿伏加德罗定律及其推论

（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定”

①标准状况是指：

0℃和1.01×

②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L

（2）气体摩尔体积——“一真三假”

①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值

②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

（3）阿伏加德罗定律——“四同”

①阿伏加德罗定律：

同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数

②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小

③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：

A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较

B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比”

①压强之比

A.算式推导：

B.语言表达：

同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

②体积之比

A.算式推导：

同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

③质量之比

A.算式推导：

B.语言表达：

同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比

④密度之比

①②

①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比

B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，

也就是其分子个数之比

②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比

B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也

就是其式量之比

1.现有O2和O3的混合气体2L，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成2.2L。

则原混合气体的平均摩尔质量是（）

A.35.2g·

mol-1B.36.7g·

mol-1C.40.0g·

mol-1D.43.7g·

2.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%，则所得混合气体的质量是同温同压同体积H2质量的（）

A.0.089倍B.3.53倍C.13.17倍D.26.23倍

3.mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+g,取出mL加水稀释成mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（）

A.mol·

L-1B.mol·

L-1C.mol·

L-1D.mol·

4.C4H10在一定条件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。

当仅有75%C4H10的发生裂解时，所得混合气体的平均摩尔质量是。

5.某混合气体的质量组成为：

O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。

同温同压下此混合气体对He的相对密度为。

6.在一定温度和压强下，测得某一容器中分别充满N2和Xn时的质量分别为58g和64g。

气体Xn可能是什么？

7.在标准状况下，往10L由H2、CO、CO2和N2组成的混合气